Annales des Mines (1838, série 3, volume 14)
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NOUVEAU PROCÉDÉ
tion de chlore dégagée, et la retranchant de celle
qu'aurait donnée l'oxide de manganèse essayé seul, on obtiendra par différence la quantité c:ni a été absorbée, et par suite son équivalent en oxygène.
Le dosage du chlore dégagé peut se faire par différentes méthodes déjà employées pour l'ana-
lyse des minerais de manganèse. Ainsi , pourra recueillir le chlore gazeux, ou bien le faire
réagir sur l'ammoniaque liquide en mesurant le gaz azote dont le volume est le tiers seulement du volume du chlore qui l'a produit. Mais l'emploi de ces méthodes pneumatiques n'est pas S1DS
difficultés, et exige toujours une série de corrections relatives à la température, à la pression et à l'état hygrométrique des gaz. il me parait préférable de recueillir le chlore dans une dissolution bien claire d'acide sulfureux mêlé de muriate de
D'ANALYSE CHIMIQUE.
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-à peu près comme s'il s'agissait d'essayer le minerai de manganèse lui-même. Seulement il est convenable de ménager le dégagement du gaz avec plus de lenteur, pour laisser à la dissolution brune de manganèse le temps d'agir sur la substance essayée. Lorsque la dissolution est achevée, et qu'on a f'ait passer tout le chlore dans le vase qui renferme l'acide sulfureux liquide, on ajoute
à celui - ci un excès de muriate de baryte, on chasse par l'ébullition l'excès d'acide sulfureux puis on filtre le sulfate de baryte précipité, on le calcine et on le pèse.
1 atome de sulfate de baryte 1458,09 équivaut à 100 d'oxygène ou 1 atome. et à . 442,64 de chlore ou 2 atom. 1 gramme de sulfate de baryte équivaut à. . . Ogr.,0686 d'oxygène.
et à.
gr. ,3Q3 de chlore.
baryte, procédé que j'ai décrit précédemment
On sait d'avance la quantité de sulfate de baryte
dans les Annales des mines (3e série, tome XII, page 6°7). Le sulfate de baryte qui est le résultat de la réaction du chlore sur la dissolution sert à doser l'oxygène correspondant. Voici comment on peut exécuter cette opération. On porphyrise exactement la substance à essayer, surtout quand il est difficile de l'attaquer, et on la mêle avec un poids déterminé d'oxide .de manganèse aussi en poudre fine. On sait à peu près, à priori, quelle sera la proportion d'oxygène absorbée par le poids du corps soumis à
qu'aurait produite l'oxide de manganèse essayé seul. On aura donc par différence celle qui correspond soit au chlore, soit à l'oxygène qui est
l'essai. En doublant la proportion d'oxide de
i° En traitant, par la méthode indiquée,
manganèse jugée par approximation suffisante pour fournir l'oxygène nécessaire, on peut être assuré qu'on arrivera à une dissolution complète de la matière métallique. On conduit l'opération
poids déterminé d'un métal peu ou point attaquable par l'acide muriatique, on obtiendra immédiatement la composition du chlorure formé ou de l'oxide qui reste en dissolution dans l'excès
resté dans la dissolution métallique. gramme de peroxide de manganèse pur perd oo 8 d'oxygène pour se transformer en protoxide. Il donnerait 2gr,62 de sulfate de baryte. Ce procédé, dont les résultats m'ont paru trèsexacts, me semble susceptible d'applications assez nombreuses dans l'analyse chimique ; j'indiquerai particulièrement les suivantes