Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1838, série 3, volume 14)

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NOUVEAU PROCÉDÉ

u- de sulfate de baryte correspondra à o,6o2 de protoxide de fer.

4. On peut vérifier, d'une manière commode, les lois de composition d'un grand nombre de sels métalliques , en comparant la quantité totale. d'oxygène absorbée avec celle qui reste combinée. à l'élément électro-négatif dans la dissolution, je rapporterai, pour exemple, l'essai que j'ai fait sur une galène cubique alarges facettes , qui ne fermaitpas sensiblement de substances étrangères.

Le peroxide de manganèse dont je me suis servi ne renfermait pas de baryte. Essayé seul, il donnait, sur t gramme, sulfate de baryte 2g",35 correspondant à oxygène ogr., Ifi gramme de galène, exactement porphyrisée , a- été mêlé avec 3 grammes de peroxide de manganèse. Ce mélange a été traité par l'acide muriatique , avec les précautions convenables. La galène s'est complétement dissoute sans dépôt de soufre. Le sulfate de baryte provenant de la réaction du chlore en excès sur la dissolution d'acide sulfureux mêlé de muriate de baryte pesait après calcination 3gr-, 19 Or, les 3 gr. de peroxide de manganèse, traités seuls par l'acide muriatique, auraient donné , sulfate de baryte. . . 75",o5 La quantité totale d'oxygène absorbée correspond donc à: sulfate de baryte 35',86 et équivaut par conséquent à ogr.,265 D'un autre côté, en précipitant la liqueur plomlieuse par le muriate de baryte , j'ai obtenu , sulfate de baryte 0,97 , c'est-à-dire à très-peu près le quart de 3gr.,3.6. Ce rapprochement permettra donc déjà de conclure , indépendamment-de tonte notion sur la composition des acides du soufre,

D'ANALYSE CHIMIQUE.

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qu'il y a un rapport simple entre les quantités d'oxygène que prennent le soufre et l'acide sulfureux pour passer à l'état d'acide sulfurique, et d'autre part, qu'il existe également un rapport simple entre la quantité d'oxygène absorbée par le soufre pour passer à l'état d'acide sulfurique et celle dont le plomb s'est emparé pour se transformer en protoxide. Mais si l'on suppose connues la composition du sulfate de baryte et celle des acides du soufre, on pourra dire og',97 de sulfate de baryte renferment 0gr-,331 d'acide sulfurique composés de O',199 d'oxygène .

et o,132 de soufre. Or la quantité totale d'oxygène absorbée est de 0g",265 Celle prise par le plomb pour passer à l'état de 0,199 ==. o,o66, protoxide , sera donc de 0,265 c'est-à-dire exactement de celle prise par le soufre pour se transformer en acide sulfurique. On sait d'ailleurs qu'en évaporant à siccité la dissolution de plomb dans l'acide muriatique , on régénère du sulfate de plomb neutre. Ce sel renferme donc trois Ibis plus d'oxygène dans l'acide que dans la base. 50 Enfin, l'essai d'un composé métallique à l'aide du procédé que j'ai indiqué peut toujours servir de vérification à une analyse, lorsqu'on connaît la nature des produits que doivent donner les différents corps soumis à l'attaque d'une eau régale, formée de peroxide de manganèse et d'acide muriatique. Ainsi l'on sait que le soufre se trouvera toujours dans la liqueur à l'état d'acide sulfurique, l'arsenic à l'état d'acide arsenique , le fer à celui de peroxide , etc. La somme des quan-