Annales des Mines (1839, série 3, volume 15)
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un ballon du chlore sec et un mélange de gaz oléfiant et d'acide sulfureux tel qu'on l'obtient par la réaction de l'acide sulfurique très-concentré sur l'alcool. Les proportions des deux liqueurs sont variables dans les diverses périodes de l'opération : c'est vers la fin que la liqueur chlorosulfurique se produit en plus grande abondance. Cette liqueur, versée dans l'eau, tombe d'abord an fond sous la forme de gouttes huileuses; mais bientôt elle se dissout avec élévation de température, et la liqueur des Hollandais non altérée se sépare. En se dissolvant dans l'eau, la liqueur chlorosulfurique décompose i at. d'eau, et se change en acide hydrochlorique et acide sulfurique. La décomposition est beaucoup plus rapide dans une dissolution de potasse. Cette réaction montre suffisamment que la liqueur chlorosulfw-
rique a été formée par la combinaison de i at. d'acide sulfureux avec 2 id. de chlore. C'est au reste ce que l'analyse de la substance donne exactement. J'ai cherché à produire directement la combinaison des deux gaz chlore et acide sulfureux; mais aucun des essais que j'ai tentés dans ce but n'a réussi. J'ai Glit arriver les gaz dans le même appareil où la combinaison s'effectuait en présence du gaz
oléfiant; mais je n'ai pas obtenu une trace du produit. J'ai alors amené les deux gaz dans un tube de verre rempli de fragments de verre qui mais a été chauffé successivement jusqu'au rouge;
il n'y a pas eu d'action sensible. je n'ai pas été plus heureux en remplaçant les fragments de verre par de l'éponge de platine. Un mélange de chlore et d'acide sulfureux a
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été exposé pendant plusieurs jours au soleil dans un flacon fermé, sans que l'on pût remarquer le moindre changement. La combinaison du chlore avec l'acide sulfureux est donc déterminée ici par le fait seul de la réaction du chlore sur le gaz oléfiant, et par la production de la liqueur des Hollandais.
La formule de l'acide chlorosulfurique est SO'Cl', la densité de sa vapeur est 4,652; cette substance résulte de la combinaison de x vol. d'a-
cide sulfureux et de ï vol. de chlore, les deux volumes condensés en un seul. Elle correspond, paikea composition et son mode de condensation, l'aeide sulfurique : c'est l'acide sulfurique dans lequel f éq. d'oxygène est remplacé par t éq. de chlore. L'acide chlorosulfurique est l'analogue du gaz chlorocarbonique; il est, par rapport aux acides sulfureux et sulfurique, ce que ce dernier gaz est par rapport à l'oxide de carbone et à l'acide carbonique. La liqueur chlorosulfurique se décompose rapidement au contact de l'eau, et plus vivement
par l'alcool. Elle peut être distillée sur de la
chaux ou de la baryte bien sèches; mais ces deux bases prennent feu dans sa vapeur. L'ammoniaque sèche la décompose d'une manière remarquable : il se forme de l'hydrochlorate d'ammoniaque et une nouvelle substance, la sulfamide SO'Az'Hi. Cette substance est très-soluble dans l'eau ; elle ne précipite ni par les sels de baryte ni par le chloride de platine; mais par une ébullition prolongée, elle se change en sulfate d'ammoniaque ordinaire. Cette décomposition de l'acide chlorosulfurique
par l'ammoniaque m'a conduit à examiner de