Annales des Mines (1839, série 3, volume 15)
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CHIMIE. 184 L'indigo , en dissolution dans l'acide sulfurique,
perd sa couleur bleue, et devient vert émeraude, puis jaune brunâtre lorsqu'on y ajoute de l'éther. Ce changement de couleur paraît être dû à l'action de l'aldéhyde que renferme l'éther. ordinaire : car il ne faut qu'une très-petite quantité d'aldéhyde pour détruire la couleur bleue et la changer 'en jaune paille. La couleur bleue ne se reproduit pas en volatilisant l'aldéhyde par l'ébullition. L'aldéhyde n'agit ni sur le tournesol , ni sur l'indigo noir dissous, ni sur les teintures alcooliques
de cochenille et de curcuma.
44- Procédé d'analyse des SUBSTANCES ORGANIQUES ; par M. Mitscherlich. (Institut. 1839, 1-). 89.)
M. Mitscherlich commence par rappeler les
anciennes méthodes employées pour cet objet , et en particulier celle de M. Berzelius ; puis il fait connaître sommairement celle qu'il a suivie dans .ses recherches, tant précédentes qu'actuelles, et dont il avait déjà donné une idée dans son Manuel de Chimie. L'hydrogène et le carbone, dans les substances
soumises à l'analyse, sont oxidés au moyen de l'oxide de cuivre et de l'oxygène dans le tube qui sert à les brûler, tandis qu'un courant d'air atmosphérique sec est conduit par une pompe sur l'oxide de cuivre rouge de feu pour le dépouiller complétement de toute l'eau qu'il peut contenir.' C'est alors que la substance est amenée dans le tube ; les substances facilement volatiles , ou les corps solides aisément fusibles, sont placés préalablement dans des tubes fermés à la lampe; les sub.
385 stances solides sont mises dans un tube où elles sont chauffées dans un bain de chlorure de zinc jusqu'à la température que le corps peut supporter sans se décomposer, pour les dépouiller de leur eau par un EXTRAITS.
courant d'air sec ; puis, sans que l'air extérieur ait le moindre accès, elles 'sont renfermées dans le tube où elles doivent être brûlées. A l'extrémité de ce tube, on a soufflé une boule dans laquelle on fait fondre un morceau de chlorate de potasse desséché qu'on y a introduit ou bien on étire ce
tube à sa partie postérieure, et au moyen d'un boyau de caoutchouc on le met en communication avec une cornue dans laquelle, pendant tout le temps de l'oxidation , on produit lentement de l'oxygène en chauffant du chlorate de potasse.
11 faut avoir l'attention de ne pas mêler le chlorate de potasse avec l'oxide de cuivre, parce que cet oxide provoque par son contact une vive décomposition du chlorate. En effet, en mélangeant du peroxide de manganèse, de foxide de fer ou de cuivre et beaucoup d'autres oxides à parties égales avec du chlorate de potasse et chauf-
fant le mélange, il y a toujours, avec quelque ménagement qu'on conduise la chaleur, quelque point de la masse qui devient rouge et dont l'incandescence, même en ôtant du feu, se propage
avec un vif dégagement d'oxygène à toute la masse, de façon que le chlorate de potasse est promptement décomposé. C'est la méthode la plus commode pour produire promptement une grande masse d'oxygène. L'oxide de cuivre présente très-bien ce phénomène et n'en éprouve au-
cune altération. Dans tous les cas c'est un fait important pour la théorie de l'équilibre des atorues dans les composés chimiques, que celui de