Annales des Mines (1840, série 3, volume 17)
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EXTRAITS.
On prit. 17,8005 grammes de carbonate de plomb, obtenu en faisant tomber goutte à goutte, dans du nitrate de plomb, une solution de carbonate d'ammoniaque pur en excès, et en lavant et séchant parfaitement bien à 165'; ces 17,8005 gr. furent chauffés dans un creuset de platine à une faible chaleur rouge, puis refroidis sur de l'acide sulfurique ; il resta 14,8559 grammes d'oxyde de plomb; donc le poids de l'acide carbonique était de 2,94.46, ce qui donne, pour le poids atomique
de ce gaz, 276,405, et pour celui du carbone,
L'oxyde avait une couleur d'un jaune 76,405. pur, et se dissolvait sans résidu dans l'acide acétique étendu. De roxalate de plomb, obtenu par un précipité avec dé l'acide oxalique en excès dans de l'acétate de plomb, fat séché à 14o° cent., puis on en brûla .12,399 grammes dans le même ballon où on l'avait pesé et séché; on eut pour résidu une masse jaune-citron pâle, du poids de 9,3478 grammes, qui, dissoute elle-même dans de l'acide acétique étendu, laissa un résidu de plomb métallique pesant 0,1413 , et correspondant à une perte d'oxygène de 0,0109 , en sorte qu'on eut, pour le poids de l'oxyde, 9,3587 , et pour celui de l'acide oxalique, 3,0403. Il en résulte que le poids atomique de l'acide oxalique est 453,022, et celui du carbone 76,511. Deux autres expériences, faites également avec roxalate de plomb, donnèrent des nombres légèrement plus élevés, ce qui tient probablement à ce que l'oxalate de plomb dont on avait fait usage avait été obtenu au moyen du nitrate de plomb.
J'attache donc une plus grande confiance aux
deux premières expériences; seules elles ne suf-
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34i firaient peut-être pas pour déterminer le poids atomique du carbone, mais leur résultat, qui donne 76,458 pour le poids atomique, s'accorde tellement bien avec celui qui est déduit de la pesanteur spécifique du gaz acide carbonique, et qui est 76,438, qu'il est difficile de ne pas demeurer
convaincu que ce nombre est bien le véritable. Le poids atomique du carbone n'estpar conséquent pas plus faible, d'autant plus que les autres expériences auraient donné un nombre plutôt plus fort. Une autre question que soulève la détermination du poids atomique du carbone, est de savoir si l'acide carbonique doit être représenté par C+ 0,
et l'oxyde de carbone par 2C-1-0 , ou bien si l'oxyde de carbone étant C±0, l'acide carbonique est C-1-20. Dans le premier cas, le poids atomique du carbone serait la moitié de ce qu'il est dans le second, c'est-à-dire 38,219. Dumas, et d'après lui quelques autres chimistes français, admettent ce dernier nombre; mais en comparant le degré de vraisemblance des deux poids, je trouve que le plus fort, c'est-à-dire 76,438, doit être préféré. Dans ce cas, l'oxyde de carbone se com-
pose de i volume d'oxygène et t volume de carbone en vapeur sans condensation ; l'acide carbonique, de 2 volumes d'oxygène et i volume de carbone condensés en 2 volumes, condensation analogue à celle que présente la composition de l'eau. Avec la valeur 38,219 , l'oxyde de carbone se compose de n vol. carbone et i vol. oxygène condensés en 2 volumes, et l'acide carbonique, de i vol. carbone et i vol. oxygène sans condensation. Il faudrait pouvoirdéterminer directement le volume du carbone à l'état de gaz pour décider entre ces deux manières de voir, qui ont pour le