Annales des Mines (1840, série 3, volume 17)
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mation d'une grande quantité d'acide sulfurique, même à froid : il en est de même des bromates; mais les chlorates, non plus que les perchlorates alcalins, ne sont aucunement altérés par ce gaz. L'hydrogène sulfuré transforme en acide hy&iodique l'iode que l'on met en suspension dans l'eau : à froid il ne produit pas la moindre trace d'acide sulfurique; mais, si l'on chauffe, il s'en forme une quantité très-notable. Lorsqu'il se précipite d'une liqueur quelconque dans laquelle il se trouve dissous, le soufie est dans
un état de division extrême ; mais on remarque qu'il conserve sa couleur quand cette liqueur ne sulfuré, et que, dans le renferme pas d'hydrogène sulfuré , et comme cas contraire , il est tout à fait laiteux. J'ai reconnu que ce soufre blanc renferme toujours en combinaison une certaine quantité, fort petite, d'hydrogène sulfuré qu'il est impossiMe d'en séparer par le lavage. 13. Nouveau composé d'ACIDE SULFURIQUE ANHYDRE et d'OXYDE D'AZOTE ; par M. H. Rose. (Insti-
tut, 184o, n° 325,p. 107.) Si on fait arriver du gaz oxyde d'azote sec dans de l'acide sulfUrique anhydre, on obtient un corps
blanc, dur, non fumant, qui attire promptement l'humidité de l'air, et enfin se résout peu à peu eu un liquide incolore qui ne fume pas non plus. Jeté dans l'eau, il s'y dissout aussitôt en répandant avec abondance des vapeurs rouges ; la dissolution
contient de l'acide sulfurique et de l'acide nitrique. Si on le jette dans l'eau dans un vase vide d'air, il se développe aussitôt un gaz incolore, qui
EXTRAITS.
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forme des vapeurs rougeâtres, dès qu'on introduit
l'air atmosphérique. L'acide sullbrique concentré dissout une grande quantité de ce composé, d'acide sulfurique et d'oxyde d'azote ; on ne peut parvenir par l'application de la chaleur à chasser l'oxyde d'azote de la solution. Si on ajoute de l'eau à cette solution, il se dégage aussitôt par le contact de l'air d'abondantes vapeurs rouges. Si on jette une petite quantité de ce composé dans une dissolution de vitriol vert, celle-ci se colore aussitôt fortement en noir. Dans d'autres solutions salines on ne remarque au contraire aucun chan-
.-ement L'alcool transforme ce corps en éther
nitrique ; avec l'ammoniaque il produit du sulfate d'ammoniaque à une haute température, et avec le contact de l'air il est complétement volatil. Dans ce composé, l'acide, comme dans les sulfa-
tes neutres, contient trois fois autant d'oxygène que l'oxyde d'azote.
4. De l'ACIDE HYPOSULFUREUX libre; par M. Lancdois professeur de chimie à l'hôpital militaire
d'instruction de Strasbourg. ( Comptes rendus 1840, p. Depuis les travaux de M. Herschel et de M. GayLussac sur l'acide hyposulfureux et ses combinaisons , on n'a rien publié, je crois, de nouveau sur cé sujet. Ces savants ont essayé d'isoler cet acide en décomposant l'hyposulfite de strontiane per les
acides forts. Herschel employait l'acide sulfurique, et M. Gay-Lussac se servait d'acide chlorhydrique dissous dans l'alcool. Mais, quel que fût le procédé mis en usage, l'acide n'avait. qu'une