Annales des Mines (1840, série 3, volume 17)
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350 Il ne produit rien dans la disSolution des sels de
fer, de zinc et de cuivre. Dans les sels de plomb, il détermine un précipité blanc qui devient noir par la chaleur.
Il forme d'abord , dans la solution de nitrate d'argent, un dépôt blanc jaunâtre qui prend aussitôt une couleur noire. Il se produit du sulfure et du sulfate d'argent. Les sels de mercure et de platine sont précipités en noir. Il agit , comme on le voit, sur les différents sels, de la même manière que l'hyposulfite de potasse.
L'acide nitrique réagit instantanément sur l'acide hyposulfureux concentré ; du deutoxyde
d'azote se dégage, du soufre se dépose, et la
liqueur contient de l'acide sulfurique.
L'action de l'acide chlorique n'est pas moins remarquable que celle de l'acide nitrique; la décomposition des deux acides a lieu immédiatement avec un mouvement tumultueux. On voit appa-
raître du soufre, du chlore, et les réactifs indiquent dans la liqueur la présence de l'acide sul-
EXTRAITS.
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mêlé à l'acide hyposulfureux concentré, n'a rien produit. L'acide sulfurique paraît en opérer la décomposition en élevant la température. L'acide chlorhydrique est sans action sur lui. Je n'ai point fait d'expériences pour établir directement la composition de l'acide hyposulfureux. Mes recherches à cet égard n'ont eu lieu que sur l'hyposulfite de potasse. je suis à peu près certain que , dans cet acide, le soufre et l'oxygène se trouvent dans les proportions indiquées par M. Gay-Lussac. L'hyposulfite de potasse chauffé sur une lame de platine ou dans un tube de verre, laisse échapper du soufre ; le résidu est formé entièrement dé sulfate neutre de potasse sans sous-sulfate ni sulfure. Ce fait ne pourrait bien s'expliquer qu'en considérant ce sel comme formé de i atome de potasse et de 3 atomes d'acide hyposulfureux. La chaleur détruirait 2 ato-
mes d'acide, dont l'oxygène se porterait sur
l'atome non décomposé , pour former l'acide sulfurique retenu par l'oxyde de potassium.
furique. Le phénomène est semblable à celui que
l'on observe quand on laisse tomber quelques gouttes d'acide chlorique sur l'alcool ou sur l'éther.
Dans ce dernier cas, il y a de plus inflammation du corps combustible en excès. L'acide chlorique, dont l'action est si vive sur l'acide hyposulfureux, n'agit pas sur l'hyposulfite
15. Sur quelques faits relatifs acc composés oxydés du SOUFRE; par M. Persoz. ( Comptes rendus, 184o , p. 573 et 665.)
Lorsque l'on fond du soufre avec du carbonate
de potasse.
potassique, outre le sulfure de potassium, il se forme non pas du sulfate, mais du sulfo-sulfate
L'emploi de l'acide perchlorique, pour extraire l'acide hyposulfureux, devrait faire présumer que ces deux acides pouvaient se trouver en présence sans se détruire. En effet, l'acide perchlorique,
On obtient facilement l'acide sulfo' -sulfitrique (acide hyposulficreux) en décomposant le suif°. sulfate potassique ou sodique par le nitrate ou
potassique..