Annales des Mines (1840, série 3, volume 17)
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CHIMIE.
19. Action de l'ACIDE ARSÉNIQUE sur le SUCRE DE
EXTRAITS.
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ceaux , puis on chauffe sur la lampe à alcool.
CANNE; par M. Elsner. ( Ann. de Pogg., t. 46,
Quelques secondes après la décomposition s'opère
P. 48")
sion et sans danger pour l'expérimentateur. La niasse devient noire , et après qu'elle a été lavée avec de l'eau et un acide, elle laisse du char-
On sait que, pour découvrir de petites quantités d'acide sulfurique libre, M. Runger se sert d'une dissolution de i p. de sucre dans 3o p. d'eau : il enduit une plaque de porcelaine avec cette dissolution; il la chauffe à ioo° à l'aide de la vapeur d'eau , et il verse alors par gouttes le liquide dans
lequel il recherche l'acide sulfurique : la couleur noire qui apparaît au contact lui fait conclure la présence de cet acide, parce que la plupart des
autres acides libres ne décomposent pas le sucre de cette manière.
J'ai trouvé que l'acide arsénique présente un caractère spécial, en ce qu'il tache la porcelaine enduite de sucre en un beau rouge ponceau. La réaction est encore sensible avec une liqueur qui ne renferme que î-- d'acide arsenique. Dans la réaction de l'acide arsenique sur le su-
cre, il se produit de l'acide ulmique , et l'acide arsenique est ramené à un degré inférieur d'oxydate. M. le professeur Hunefeld a montré que le sucre de lait, la gomme, etc., se comportent de la même manière que le sucre de canne avec les acides.
20. Analyse de l'ACIDE CARBONIQUE ; par M. Dobereiner. (Jurn. fur Chem. , 1839 , n° .On prend du carbonate de chaux en poudre extrêmement fine et bien sèche ; on le met dans tube d'essai .avec du sodium coupé en petits.mor-
avec dégagement de lumière , mais sans explo-
bon pur. On remarque qu'il ne se forme pas du tout d'oxycarbure dans cette opération, ce qui porte à
croire, contrairement à l'expérience de M. Liébig, que le radical de l'acide carbonique est le carbone et non pas l'oxyde de carbone.
21. Observations pour servir à l'histoire de l'ACIDE TARTRIQUE; par MM. Soubeiran et Capitaine. (Journ. de Pharm., t. 25, p. 737.) MM. Dumas et Liebig ayant fait la remarque curieuse que l'émétique possède la propriété de perdre par la chaleur deux équivalents d'eau de plus que les autres tartrates, M. Liebig a admis, pour expliquer le fait, qu'une partie de l'oxyde d'antimoine est réduite, en formant de l'eau avec
une partie de l'hydrogène de l'acide, et que
l'antimoine réduit restait à l'état métallique dans la combinaison.
Dans la vue de jeter quelque lumière sur la question de la composition de l'acide tartrique, nous avons examiné le tartrate ferrico-potassique et le tartrate borico-potassique.
Pour préparer le premier sel, il faut délayer
dans l'eau du hi tartrate de potasse pur et de l'hy-
drate de peroxyde de fer également à l'état de pureté, et faire digérer le tout ensemble pendant Tome
,
184o.
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