Annales des Mines (1840, série 3, volume 18)
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EXPÉRIENCES FAITES DANS LE LABORATOIRE
Nombre d'atomes. Eau
Acide sulfurique. . . . Acide phosphorique Acide hydrochlorique. Oxyde de plomb. . . .
0,0875 0,0750 0,1115
1.650
0,0160
141
0,3000 0,3200 0,0250
431
309 250
DE MÉZIÈRES. 533 raft être remplacé par son isomorphe Fe O. En partant de cette hypothèse, on aurait 71 (Pb Ch') +
d'oxygène que la base ; dans le phosphate, elle ne
r120 (PIO 135) + 93 (Fe3P)j qui rentre dans la formule ordinaire du chlorophosphate , etc., il resterait : 37 atomes d'acide phosphorique, 96 d'oxyde cuivrique, .029 d'oxyde ferreux, et 309 d'acide sulfurique. Ces quatre substances seraient combinées de manière à donner un sous-sulfate de fer, et un phosphate double de fer et de cuivre. Le phosphate de protoxyde de fer le plus commun a pour formule Fe' P. On Connalt'un phosphate de cuivre de même formule. En formant un sel double de cette formule , il resterait 977 atomes de protoxyde de fer, correspondant à 488 atomes de peroxyde de fer, lesquels, combinés avec les 309 atomes d'acide sulfurique , produiraient le soussulfate de peroxyde, qui abandonnait de l'acide sulfurique dans le tube chauffé à la lampe. Le minéral de Bieiros pouvait donc être considéré comme un Mélange du chlorophosphate (Pb Cl) +3 (Pb,' Fes)135, avec une petite quantité du phosphate double (Fe,' Cu') P5, et un sous-sulfate de fer. L'eau qu'il renferme appartiendrait
base. Nous supposons que le fer est tout entier à l'état
au phosphate double et au sous-sulfate. Dans cette supposition, qui est la plus vraisemblable , le minéral qui nous occupe serait composé de
Peroxyde de fer.
.
.
Oxyde de cuivre.
.
.
Argile
.
654 96
0,0600
-
0,9980
Si l'on forme le chlorure de plomb Pb Ch', on a 71 (Pb Ch2), et il reste 36o atomes d'oxyde de plomb. Le nombre des atomes des bases est alors = 1.11 o 36o -I- 654 + 96 Celui des acides Le nombre d'atomes d'eau
559
r.,-.-_.
1 .65o
Le nombre d'atomes des bases est à celui des
i. On pourrait donc considérer
- 2
le minéral comme un mélange de chlorure de plomb et de sels basiques à 2 at. de base, et la acides
formule complète serait celle-ci
-
3 (Pb Ch' ) + io (Fe' P + 3 Aq) + 3 (Fe' S 6 Aq) + 7 (Pb S + 2 Aq) + 2 (CU. g
2 Aq).
Dans les sulfates, l'eau renfermerait autant contiendrait que la moitié de l'oxygène de la
de peroxyde, mais cela n'est point probable. D'un autre côté le chlorure de plomb indiquerait la présence d'un chlorophosphate. La quantité de plomb n'est point suffisante pour donner le chlorophosphate, comme (Pb C1)+ 3 (Pb' P5). Le plomb pour-
Tom ATM, 184o,