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Annales des Mines (1841, série 3, volume 19)

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"Iîâ,

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OXYDE DE MANGANÈSE ALCALIFÈRE

de manganèse. En calculant d'après cette donnée on aurait, en considérant le fer comme se trouvant à l'état de mélange: Oxygène du peroxyde (mn) ). du dentoxyde(rnn). . Id. des bases (k. Ba. mg. ).

. . .

.

25,74 3,93 1,78

8,40 1,78

163

Si les caractères extérieurs du minéral ne suf-

fisaient pas pour le taire regarder comme une matière homogène, l'expérience suivante tendrait

à le prouver. En faisant passer un courant de chlore desséché par du chlorure de calcium, sur le

minéral chauffé dans un tube de verre à la cha-

On ne voit pas de rapport simple entre 'ces nombres, et l'on ne peut pas établir, d'après eux, une formule qui ait quelque probabilité-. Si l'on admettait dans le minéral de l'acide manganique et du 'protoxyde de manganèse qui jouerait le même rôle que la baryte, la potasse et la magnésie, on trouverait Oxygène de l'acide manganique (mn). , du protoxyde de manganèse (mn) des autres bases

DE GY ( HAUTE-SAÔNE ),

t

On serait conduit à consid.érerle minéral comme un manganate 'sesquibasique. Mais cette formule

qui s'accorde très-bien avec les résultats de l'ana- lyse , ne parait pas en rapport avec les caractères chimiques du minéral qui ne cède aucune portion de ses bases à l'acide nitrique concentré et qui 'est inattaquable par les carbonates alcalins en dissolu-. tion. Lorsqu'on fait digérer la substance avec une dissolution de potasse caustique et qu'on fait passer à travers celle-ci un courant de chlore, il se forme

surtout à chaud une quantité notable d'hyper-

manganate alcalin qui colore la liqueur en rouge foncé, mais cette propriété., n'est pas particulière au minéral puisqu'on peut constater le même fait sur tous les oxydes hydratés de manganèse et niênie sur de la pyrolusite (1). (0 J'ai essayé de séparer le fer du manganèse, en les

leur d'une lampe à esprit-de-vin, on le décompose en partie, et en reprenant par l'eau on dissout des chlorures de manganèse, de baryum et de potaSsium. Le résidu a le même aspect que le minéral lui-même, et l'analyse m'a donné une composition presque identique avec celle qui est indiquée plus haut. En prolongeant l'action du chlore, on peut rendre le minéral complétementsol uble dans l'eau.

Si cette matière était un mélange de différentes combinaisons , il est bien probable qu'elles seraient attaquées par le chlore d'une manière inégale, et la composition du résidu varierait avec la durée de l'opération. Dans beaucoup d'échantillons du minerai de précipitant tous les deux par un excès de potasse, et faisant passer dans la liqueur chauffée un courant de chlore pour redissoudre le manganèse ; niais je n'ai pas pu

réussir d'une manière complète, même en opérant sur des mélanges qui ne renfermaient que quelques "centièmes d'oxyde de manganèse. Le procédé réussit beaucoup mieux avec l'oxyde de chrome. Quand on ajoute à une dissolution de chlorure de chrême un excès d'hypochlorite de potasse, On voit la liqueur passer du vert au jaune sans qu'il y ait de précipité, et elle contient alors du chromate alcalin. Cette propriété permet de séparer commodément l'oxyde de chrôme des oxydes de fer et de l'alumine en dissolution dans un acide. Il suffit d'ajouter à la liqueur de Phypochlorite renfermant un excès de potasse. Le peroxyde de fer se dépose seul. On sature la liqueur d'acide nitrique, et on précipite l'alumine par le carbonate d'ammoniaque.