Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1841, série 3, volume 19)

CHIMIE.

EXTRAITS.

rure de potassium et le sel ammoniac des combinaisons doubles qui peuvent se présenter sous la forme de cristaux facilement déterminables, lorsqu'on chauffe un mélange des deux dissolutions

douce chaleur il s'en sépare peu à peu du protoxyde rouge, inaltérable à l'air, et qui, séché la température ordinaire, ne perd point d'eau par

naison avec le chlorure de potassium

temps au bain-marie à ice, il ne perd point sa couleur, elle devient seulement plus intense ; chauffé plus fortement au bain d'alliage, il perd

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concentrées, et qu'on l'abandonne ensuite au refroidissement. La composition de ces produits a été établie par plusieurs chimistes. La combiCuC12-1- 21120

est isomorphe avec la combinaison du sel ammoniac Az' I-P,ErCP-i-CuC12-1-21-P0 ;

leur forme est un octaèdre à base carrée. On obtient le protoxyde de cuivre sous la même forme, tant par la voie sèche que par la voie humide. Cette forme, qui a été décrite avec détails par Gustave Rose, est un octaèdre modifié par beaucoup de faces secondaires; on l'obtient par la voie sèche lorsqu'on fond du cuivre au contact de l'air. C'est ainsi qu'on l'obtient en assez gros cristaux dans le traitement des minerais de cuivre au fourneau à manche; par la voie humide, lorsqu'on décompose des sels de bioxyde de cuivre en dissolution par le sucre , ainsi que Vogel l'a montré, ou lorsqu'on décompose le protochlorure

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une chaleur modérée; sous le microscope il offre une apparence cristalline. Le protoxyde de cuivre obtenu par la soude et le chlorure de cuivre, se présente avec une couleur orangée; chauffé long-

peu à peu de l'eau dont la quantité ne s'élève qu'à trois pour cent; à 36o0 il a cédé- toute son eau, 'mais il présente encore cependant l'aspect orangé; il ne devient rouge que par une chaleur presque blanche. D'après cela, ou bien le protoxyde orangé est un hydrate 4Cu'0 I-120, ou bien il retient l'eau avec une grande force à.la manière du charbon

et des autres corps poreux : ce qui ferait pencher

pour cette dernière supposition , c'estia faible proportion d'eau et cette circonstance , que l'expulsion de l'eau ne change point la couleur. Le protoxyde de cuivre orangé ne présente aucun indice de cristallisation ; la séparation du protoxyde rouge de cuivre au sein d'une dissolution aqueuse , montre que lorsqu'un corps peut se

former à une basse température dans les circon-

soude. On l'obtient le plus facilement au moyen

stances où les forces de la cristallisation deviennent efficaces, ce corps possède alors les propriétés qu'il

pour une partie de sulfaté de cuivre, il faut employer environ une partie de sucre pour que la combinaison soluble dans l'eau se produise. La dissolution a une couleur bleue intense ; par une

taèdre, lorsque l'on com bi ne le soufre avec le cuivre à une température élevée; par exemple, lorsque l'on

de cuivre, ou le sulfite de protoxyde de cuivre par la

du sucre, en décomposant une dissolution de sucre et de sulfate de cuivre par la soude ajoutée jusqu'à dissolution complète de l'hydrate d'oxyde de cuivre;

aurait acquises par une température élevée. Le protoxyde de cuivre que l'on rencontre dans la nature a été formé par la voie humide. Le protosulfure de cuivre Cu' S se présente cristallisé sous deux formes on l'obtient en oc-