Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1841, série 3, volume 19)

414SOUS salines

CHIMIE.

EXTRAITS.

415. l'on a déterminé sa teneur en oxygène par la quantité d'acide sulfureux dégagé ; l'oxyde que l'on a examiné contenait, comme Berzelius l'a trouvé, 24,5 pour Io() d'oxygène. Cette substance a été fondue avec du carbonate de soude, ce qui a dégagé l'acide carbonique, soumise à. l'ébullition avec beaucoup d'eau , et filtrée. Sa dissolution a. été saturée par l'acide hydrochlorique, ce qui a déterminé un précipité blanc, consistant en grande tie en oxyde d'antimoine; la partie insoluble pardans l'eau a été dissoute dans l'acide hydrochlorique et la dissolution étendue précipitée par le carbonate de soude; ce précipité consistait en acide antimonique, avec un peuprincipalement d'oxydé d'antimoine. On a employé l'acide tartrique pour l'essai de ces précipités. L'oxyde d'antimoine forme avec cet acide, .un sel soluble facilement cristallisable bien connu ; antimonique une combinaison très-soluble qui se dessèche à la masse offre le moindre indice de l'air sans que cristallisation. Le premier précipité ne donne pour ainsi dire que des cristaux d'émétique, le second donne aussi des cristaux d'émétique, mais beaucoup plus de combinaison non cristallisée; comme celle-ci empêche la cristallisation de l'émétique, il n'a pas été possible de déterminer la proportion réelle que. Lorsqu'on dissout l'oxyde d'antimoined'émétidans la soude, il se sépare au bout de quelque temps lorsque la liqueur a le contact de l'air, des cristaux d'antimoniate de soude; les mêmes. cristaux se forment lorsqu'on expose à l'air une dissolution chaude de sulfure d'antimoine dans le carbonate de soude, tant que celle-ci peut attirer l'oxygène; ils sont fréquemment mêlés au kermès. Berthier avance que , par l'action de l'acide niTome XIX , 184r.

analogues à celles de l'oxyde d'antimoine, lesquelles ont été décrites dans un mémoire antérieur à celui-ci. On ne peut obtenir en cristaux déterminables que l'antimoniate de soude; le mieux est de décomposer une dissolution aqueuse d'antimoniate de soude par la soude ; l'antimoniate de soude préparé avec l'acide antimonique obtenu lui-même par la décomposition du perclilorure d'antimoine, s'est présenté sous la forme de prismes carrés à face. terminale. droite. Les arêtes terminales et latérales des cristaux sont toujours intactes, ce qui n'a pas lieu pour les prismes de l'oxyde d'antimoine; les prismes sont souvent tellement surbaissés qu'ils se présentent à l'état de tables. On trouve ces cristaux dans beaucoup de circonstances où l'antimoniate de soude peut se former. Les essais faits pour produire l'antimonite de soude en cristaux, d'après le mode de préparation prescrit pour ce sel, n'ont eu aucun succès ; toutes les fois qu'il s'est formé des cristaux, ils consistaient en antimoniate de soude. Les degrés d'oxydation de l'antimoine ont été étudiés, comme on sait , par Berzelius, et déterminés avec exactitude ; d'après ses recherantimonieux peut être considéré ches, comme composé d'un atome d'acide antimonique,, ou d'un atome d'oxyde d'antimoine. Il aurait une constitution analogue à celle que M. Berzelius aurait assignée pour la première fois àf oxyde de - fer magnétique. On a préparé l'acide antimonieux en chauffant le sous-nitrate d'antimoine, et en calcinant fortement l'acide antimonique obtenu par la décomposition du perchlorure; on a fondu cet oxyde dans une cornue avec du protosulfure d'antimoine, et

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