Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1841, série 3, volume 19)

EXTRAITS.

Oc) Azote Oxygène.

.

S'

0,2718 0,1196 0,6886

Soufre .

Az'

0'

Cette substance colore la peaù en rouge foncé ; à l'air libre , elle se décompose peu à peu en ab-

sorbant de l'eau , et exhalant l'odeur d'acide

hyponitrique. Plongée dans beaucoup d'eau, elle, donne sur-le-champ un dégagement considérable de bioxyde d'azote pur. Les bases hydratées dé-

e

composent aussi cette substance. La baryte sèche se transforme en sulfate de baryte, mais seulement à une température élevée. Les acides azotique, oxalique et acétique la décomposent. Avec l'acide chlorhydrique elle donne mie espèce d'eau régale ; l'acide sulfurique la dissout sans la décomposer et en se colorant en vert. Les deux corps distillent ensemble sans se séparer. Lorsque la combinaison azotée est en excès , il se produit toujours des cristauxde même forme et

de même aspect, quelle que soit la proportion de l'acide. Avec l'indigo, la dissolution sulfurique, pourvu qu'elle soit assez. concentrée donne une série de magnifiques couleurs ; à froid, coloration en vert qui, quand on chauffe, passe au rose ,-puis par toutes les nuances imaginables du pourpre plus ou moins foncé. La composition de cette substance peut être re-

présentée par la formule 2 ( Az' Oi

SO' )

0 = SO'-,2Az bU 0 2

/

f

r ."1-

461

à l'état gazeux. Quant à la formule rationnelle, elle ne peut être que

Az' 0';

c'est alors l'acide azoteux qui , dissous dans l'excès de l'acide hypoazotique , produit le liquide vert, et qui, à l'ouverture des tubes, reparaît subitement

Az' 03, 2 S03 ou Sso°:: 0Az2

Cette dernière a pour elle toutes les probabilités. Effectivement, j'ai reconnu par expérience que l'acide sulfureux et l'acide hypoazotique se combinent ensemble, immédiatement, sous l'influence

de l'acide sulfurique anhydre, avec formation de cristaux blancs et sans production d'autres substances; et, d'un autre côté, l'isomorphisme de ce composé avec l'acide sulfurique anhydre semble indiquer que l'on doit le considérer comme ana, logue à ce dernier acide , dans lequel un équivalent d'oxygène serait remplacé par un équivalent d'acide hvpoazotique. Les cristaux se forment en présence Cie l'acide sulfurique et jamais autrement; l'eau les détruit toujours lorsqu'ils sont isolés. Voici maintenant ce qui se passe dans la fabrication de l'acide sulfurique

Nouveau procédé. On fait arriver dans des chambres de plomb de l'acide sulfureux, de l'acide

azotique et des vapeurs d'eau. L'acide azotique cède une partie de son origine à l'acide sulfureux pour le faire passer àl'état d'acide sulfurique; puis

l'acide hypoazotique formé cède à son tour de l'oxygène à l'acide sulfureux et en emprunte à l'air. Mais cet échange exige l'intervention de l'acide sulfurique et de l'eau. L'eau a deux rôles bien distincts : elle agit directement pour mettre en contact , d'une manière bien intime, l'acide sulfureux et l'acide hypoazotique , et favorise ainsi l'oxydation du premier par l'oxygène- du second. Mais ce n'est pas là son office le plus important, parce que cette réaction est lente : elle agit bien