Annales des Mines (1841, série 3, volume 19)
Page : Image 233
Révision de 6 mars 2015 07:56:50, edited by Anonymes
EMME.
4.62
plus efficacement d'une autre manière, de concert avec l'acide sulfurique. Celui-ci détermine une rapide formation de cristaux blancs, et aussi d'une épaisse et lourde fumée jaune-fauve, qui en contient beaucoup; l'eau décompose immédiatement ces cristaux et les transforme en acide sulfurique hydraté et acide azoteux ou oxyde d'azote. La réaction de celui-ci recommence et continue indéfiniment. 2. Ancien procédé. Dans une chambre dont le fond est couvert d'acide sulfurique, et dans laquelle on injecte continuellement de la vapeur d'eau, on fait arriver de l'acide sulfureux, du bioxyde d'azote et de l'air, ou, en d'autres termes , de l'acide sulfureux et de l'acide hypoazotique àl'état naissant. Les choses se passent comme quand l'acide azotique a été transformé en acide hypoazotique par l'acide sulfureux.
31. Sur la combinaison de l'acide HYDRATÉ
avec le
SULFURIQUE DEUTOXYDE D'AZOTE, et sur la
manière de reconnaître dans l'acide sulfurique dit commerce la présence de l'acide nitrique , de l'acide hyponitrique et du deutoxyde d'azote; par M. Adolphe Rose. (Ann. de Pog. , t. 5o.)
Lorsqu'on distille de l'acide sulfurique pur, -avec une certaine quantité d'acide nitrique de 1,4 de densité , par exemple 7%- de son poids , et que
l'on fractionne les produits de la distillation, on remarque qu'il passe d'abord beaucoup d'acide nitrique contenant peu d'acide sulfurique, puis de l'acide sulfurique ne contenant que peu d'acide
EXTRAITS.
463
nitrique , puis après de l'acide sulfurique parfai-
tement pur, et enfin de l'acide contenant des traces d'une ,combinaison oxygénée d'azote. Si l'on
arrête l'opération à ce moment, on a un résidu jaunâtre qui se comporte en tout comme la combinaison d'acide sulfurique et de deutoxyde d'azote, que M. H. Rose a fait connaître. En étendant ce résidu d'une suffisante quantité
d'eau , et en chauffant , on en chasse tout le deutoxyde (l'azote, et alors l'addition d'un mélange d'acide sulfurique et de protosulfate de fer ne le co-
lore aucunement, ce qui prouve l'absence de l'acide nitrique et de l'acide hyponitrique , dont l'effet aurait été de donner à la liqueur une couleur rouge brun ou brun noir. Le protosulfate de fer est un excellent réactif pour découvrir les moindres traces de fleutoxyde d'azote, d'acide hyponitrique et d'acide nitrique dans l'acide sulfurique. Cependant il est toujours nécessaire, dans la recherche de ces corps, d'ajouter au liquide à examiner une quantité suffisante d'acide sulfurique pur, parce que sans cela cette méthode n'est pas rigoureuse. I! est aisé de distinguer dans l'acide sulfurique concentré le deutoxyde d'azote et l'acide hyponitrique d'avec l'acide nitrique : on n'a qu'a y ajouter une solution étendue de bichrômate de potasse,
car le deutoxyde d'azote et l'acide hyponi trique transforment l'acide de ce sel en oxyde de chrôme, en se changeant eux-mêmes en acide nitrique. Le liquide prend par là une teinte verte ; seulement il faut avoir la précaution d'ajouter la dissolution de bichrômate goutte à goutte et de l'étendre d'abord convenablement, parce que sans cela la teinte verte pourrait être masquée par un excès de ce sel.
Tonte XIX, 184t.
30