Annales des Mines (1842, série 4, volume 2)
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CiIINIE
d'hyposulfate et de sulfite._ Pour avoir le sulfite pur, il faut employer le carbonate. Ce sel se dissout complétement dans un excès d'acide; mais si l'on chasse cet excès par la chaleur, il se précipite un sous-sel qui est peu soluble dans l'eau , mais qui se dissout aisément dans l'acide sulfureux. Les dissolutions de manganèse ne sont pas troublées à froid par le sulfite de potasse, mais à la tempéra . ture de l'ébullition, elles se comportent avec ce réactif comme le sulfite pur. Au contraire, lorsqu'on ajoute à ces dissolutions du sulfite d'ammoMaque, elles ne se troublent aucunement, quelle que soit la durée de l'ébullition. Le je' r, à l'état d'hydrate de peroxyde humide, se dissout immédiatement clans l'acide sulfureux. L'hydrate natilfest lui-même soluble, quoiqu'il ne soit que faiblement attaqué par cet acide; laliqueur, d'abord rouge , se décolore assez promptement.
Lorsqu'on verse un sulfite alcalin dans la dissolution d'un sel de peroxyde de fer, la liqueur de-
vient immédiatement d'un rouge intense, lors même qu'elle est très-étendue; mais elle se décolore
presque instantanément lorsqu'on la chauffe , et cette décoloration s'effectue même à froid, spontanément et en fort peu de temps; il se forme de l'acide sulfurique, et le fer est ramené à l'état de protoxyde. Les dissolutions ne se troublent pas par l'ébullition , lorsqu"on fait en sorte d'éviter le contact de l'air ; mais si, après que l'excès d'acide en a été expulsé, on les laisse &posées au contact de l'atmosphère, il s'en sépare assez promptement, surtout à chaud, une substance d'un brun rouge, qui doit être un sous-sel de peroxyde de fer, et la liqueur se colore elle-mêmesensiblement en rouge.
Les dissolutions de sulfite de fer ne sont préci-
EXTRAITS.
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pitées qu'en partie par l'ammoniaque . et il paraît même qu'elles ne le sont pas du tout quand elles sont suffisamment acides; mais après l'addition de 'l'ammoniaque, le fer eu est complétement précipité par les hydrosulfates , ce qui n'aurait pas lieu avec le sulfite pur, parce qu'il se formerait un hyposulfite soluble. Les sels de cobalt et de nickel ne sont aucunement troublés par le sulfite d'ammoniaque, même après une longue ébullition ; mais avec le sulfite de potasse et en faisant bouillir, ils sont en partie décomposés : cependant il reste une assez forte proportion d'oxyde dans la dissolution ; le dépôt est un sous-sulfite qui paraît devenir de plus en plus basique par le lavage. L'acide sulfureux liquide agit à froid Sur le dezttoxyde de cuivre calciné, mais lentement et faiblement, et la liqueur se colore sensiblement en vert. En chauffant l'action est assez prompte, et
l'on a une liqueur bleue qui ne contient que du sulfate neutre de deutoxvde de cuivre, et, pour résidu une substance écailleuse cristalline, d'un très-beau rouge de cochenille, qui équivaut aux o,8 du deutoxyde employé. En versant de l'acide sulfureux sur du carbonate de cuivre artificiel ou et l'on naturel, il y a dissolution avec obtient une liqueur qui tient eneffervescence' dissolution du sulfite de deutoxyde; mais ce sel se décompose spontanément, peu à peu à la température ordinaire, surtout sous l'influence de la lumière solaire, et très-rapidement pou r peu que Von chauffe.
La liqueur devient bleue, et ne renferme plus que du sulfate neutre de deutoxyde, et i se fait un précipité'.de sulfite écailleux rouge.
L'acide sulfureux n'altère les sels de deutoxyde de cuivre ni à froid ni à chaud. Si l'on