Annales des Mines (1842, série 4, volume 2)
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'46 la chaleur s'élève le moins possible. Deux effets sont produits par elle au détriment des chlorures: un dégagement d'oxygène et un abaissement de titre qui peuvent en amener la perte totale ; tandis qu'en empêchant la température de s'élever, la perte reste insensible. Mais, indépendamment de la chaleur, il est une autre cause de perte dans la fabrication des Chlorures, qui mérite une attention très-sérieuse : tant
qu'on n'atteint pas la neutralité, le chlorure se maintient sans altération à la température ordinaire; au moins les progrès en sont-ils très-lents. Mais si l'on outre-passe la neutralisation , le titre ne tarde pas à s'abaisser rapidement ; l'oxygène se dégage en petites bulles,. dans la proportion de 2
ou 3 centièmes de tout celui contenu dans le
chlorure, et il s'est formé du chlorate. Ainsi, dans la fabrication des chlorures comme matières décolorantes, on obtiendra le meilleur résultat en empêchant la température de s'élever, et en ne dépassant pas et en n'atteignant même pas tout à fait le terme de saturation. Quant à la fabrication des chlorates, il est bien constant maintenant qu'une dissolution de potasse très-concentrée, que la chaux, la magnésie, produisent des chlorates aussitôt que le chlore est en excès; qu'il se dégage tin peu d'oxygène, et que le titre baisse alors considérablement tandis que, tant que le chlore n'est pas en excès, on peut obtenir du
chlorure de potasse même très-concentré, sans qu'il se forme de chlorate de potasse.
La conversion d'un chlorite en chlorate peut
EXTRAITS.
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ment en se changeant en deux composés plus stables, un chlorate et un chlorure. Dans la préparation des chlorates de potasse, il
faut empêcher la, température de trop s'élever avant le terme de la saturation ,, sursaturer légèment par le chlore la dissolution et l'abandonner an repos, ou bien la chauffer jusqu'à 8o et même toc) degrés : il n'y a plus alors d'inconvénient. En opérant même avec toutes ces précautions, on ne pourra pas éviter une perte d'oxygène, Mais elle ne dépassera pas 2 ou 3 centièmes. L'acide chloreux attaque les chlorures à oo degrés, et Même au-dessous, et les transforme en chlorates ,avec dégagement de chlore et d'un peu d'oxygène, et cette propriété fournit un moyen commode de préparer ces derniers sels. 41, Moyen de distinguer les NITRATES DÈS CHLO-
RATES dans des dissolutions très-étendues ;
par M. Vogel fils (Journ. de Pharm., t. i,
p. 389). Lorsque l'on ajoute de l'acide sulfurique à une dissolution étendue d'un nitrate, dans laquelle on a mis quelques gouttes de teinture de tournesol ou de teinture- d'indigo, la couleur rougit, mais n'est pas détruite ; mais quand on substitue un chlorate
à tin nitrate, la couleur disparaît immédiatement. On peut ainsi reconnaître aisément au moyen de la teinture d'indigo, la présence d'une partie de chlorate dans cinq cents parties d'eau.
également avoir lieu sans un excès de chlore ; mais
alors le concours de la chaleur est nécessaire. Dans ce cas, le chlorite -se décompose spontané-
42. Moyend'apprécier de très-minimes quantités