Annales des Mines (1842, série 4, volume 2)
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BerattliS.
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concentré précipite tous les sels simples d'urane, même le sulfate. La présence de sels alcalins dans les liqueurs empêche la précipitation de l'oxalate d'urane, parce 'qu'il se forme des oxalates doubles solubles.
742,875. L'urane (protoxyde cf uranium) renferme : Uranium
88,13 11,87
Oxygène
En considérant la base du sel formée par équivalent d'urane et équivalent d'oxygène, j'ai trouvé que la formule du sel desséché à too" était la suivante : 5C20'. (I120") O + 110.
Exposé à l'air, l'oxalate d'urane absorbe trèsrapidement de l'eau de cristallisation sans changer d'aspect, et -sa formule devient, (U'O') 0 + 311'0.
Le poids atomique de l'urane a été déduit d'une série d'expériences sur l'oxalate , en déterminant la quantité d'urane produite par la calci-
drogène, le sel était desséché et réduit dans un petit ballon en platine. Les mêmes expériences m'ont permis de déterminer la composition de l'oxyde vert d'urane.
J'ai tenu compte, dans le calcul de chaque expérience, du poids de l'air déplacé par l'oxalate
uranique, l'urane et l'oxyde vert. J'ai trouvé, pour la densité de ces trois corps: Urane. Oxyde vert Oxalate uranique
10,15 7,31 2,98
La moyenne de 8 expériences bien concordantes m'a donné, pour le poids atomique de l'urane, le nombre 1685,75 qui correspond à 2 équivalents de protoxyde d'uranium (U202).
100,00 13,46
TJO.
100,00
L'oxyde qui entre dans la composition des sels jaunes, et dont la formule est U20" , a pour com. position Uranium
83,20 16,80
Oxygène
100,00 20,19
100,00
Cinq expériences bien concordantes donnent pour la composition de l'oxyde vert : Uranium 100,00 u, os. 84,79 Oxygène
15,21
nation d'un poids connu de ce sel, desséché à 1000: puis chauffé au rouge dans un courant d'hy-
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D'après cela , l'atome d'uranium pèserait
17,94
100,00
oo d'oxyde vert correspondent
à
roi,91
d'oxyde jaune.
Oxyde uranique. Cet oxyde n'avait pas encore été isolé à l'état de pureté. On l'obtient de la manière suivante : une dissolution d'oxalate uranique, exposée à la lumière solaire, se décompose : il se dégage un mélange d'acide carbonique et d'oxyde de carbone, et il se forme un dépôt d'un brun violacé; la liqueur se décolore complétement et ne retient rien en dissolution. Le dépôt brun violacé, qui est probablement l'hydrate d'oxyde vert, exposé à l'air, s'y convertit très-rapidement en hydrate d'oxyde uranique
,
qui est d'un beau jaune serin. A
3000, cet hydrate perd la totalité de son eau et 13 Tome II, 1842.