Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1842, série 4, volume 2)

EXTRAITS.

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loo p. d'eau à 15° dissolvent 5 p. de ce sel. Sa dissolution, portée à l'ébullition, se trouble et laisse déposer une poudre jaune orangé d'uranate d'ammoniaque. L'analyse du sel double a conduit à la formule CO'. U'03

2(CO'Az1180).

Carbonate uranique. 11 ne paraît pas pouvoir exister à l'état isolé. En précipitant le nitrate

d'urane par un carbonate alcalin sans excès, on obtient un dépôt qui ressemble à l'hydrate ïiranique , et dans lequel l'analyse démontre l'existence d'une certaine quantité de carbonate alcalin.

Nitrate uranique. Mon analyse est d'accord avec celle donnée par M. Péligot , et conduit à la formule Az'Os U'03 -i- 6 H'0. On l'obtient en traitant Sulfate uranique. le nitrate par l'acide sulfurique, évaporant à siccité , puis reprenant par l'eau et concentrant

jusqu'à consistance sirupeuse. Le sel cristallise au bout d'un certain temps. ioo parties d'eau dissolvent à 22° 2 15 parties de sel , et 355 parties à la température de l'ébullition. 11 est très-stable et on peut le chauffer au rouge

sans qu'il se décompose. L'hydrogène le réduit et laisse de l'urane parfaitement pur. Le sel cristallisé a pour formule SOIJ'0" 3 1/2 rro. Le sel s'effleurit à l'air, mais il n'y perd qu'un

demi-équivalent d'eau. A oo° il ne retient plus qu'un équivalent d'eau qu'il commence à perdre

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vers 150°. Exposé l'air, il repasse à l'état de sel avec 3 équivalents d'eau. S'ulfate double d'urane et de potasse. ioo parties d'eau à 22° dissolvent parties de sel, et 196 parties à la température de l'ébullition. 11 est très-facile à purifier par voie de cristallisation. Sa formule est: SO3U'O' -F- SO"KO 211'0. Action de l'acide sulfurique sur l'oxyde vert En traitant cet oxyde par l'acide suld'urane furique au creuset de platine, il y a combinaison avec dégagement de chaleur. Si l'on chauffe le creuset de manière à volatiliser l'excès d'acide, on obtient une matière d'un vert clair, entièrement soluble dans l'eau; la composition de cette matière se représente par la formule .11302S03;

mais on doit la considérer comme un sulfate double d'oxyde uraneux et d'oxyde uranique: UO.S03-1- U'03S0, Chauffé au rouge, le sel.laisse dégager de l'acide sulfureux et se change en sulfate uranique, en perdant 5 1/2 pour ioo de son poids, comme l'indique la formule 2. (UO.S03 SO' H- 3. (U'O'S03). U'O'SO Lorsqu'on dissout le sel vert, obtenu comme je viens de le dire, dans de l'acide sulfurique étendu, et que l'on concentre la liqueur clans le vide sec, il s'en sépare des cristaux de sulfate uraneux, tan-

dis que mère devient jaune verdâtre, et contient évidemment beaucoup de sulfate uranique. Ce fait prouve d'une manière claire que. l'oxyde vert appartient à la classe des oxydes salins.