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CHIMIE. 422 rate, tandis que ce dernier coûte trois fois autant. De plus, le résidu du bichromate est utile et peUt.

être facilement employé à la préparation du

même sel. Enfin la température qu'exige l'opération est si peu élevée, qu'une cornue ordinaire et une lampe suffisent pour obtenir une très-grande quantité dé gaz.

Moyen de déterminer isolément, par l'emploi du sulfhydromètre,la quantité de soufre des hyposulfites qui se trouvent réunis aux sulfures ét à l'acide sulfhydrique dans quelques EAUX SULFUREUSES dégénérées au contact

de l'air; par M. Dupasquier. (Compt. rend, de l'Acad. t. i6, p. 1307.) Pour opérb. cette détermination, M. O. Henry fait bouillir-line quantité déterminée de l'eau sulfureuse à analyser, après y avoir ajouté du hi-carbonate de potasse. L'ébullition chasse l'acide sulf-

hydrique libre, et l'acide carbonique provenant de la décomposition du bi-carbonate par la chaleur , décompose les sulfures alcalins, dont le soufre se trouve ensuite dégagé à l'état d'acide sulfhydrique. Lorsque cette eau ainsi traitée ne précipite plus en noir par l'azotate d'argent ammoniacal, on opère avec la teinture d'iode qui -indique alors isolément le soufre des hyposulfites.

Voici un autre moyen qui a l'avantage d'être d'une exactitude parfaite, et de ne compliquer nullement l'analyse sulfhydrométrique.

Quand on a dosé par la teinture d'iode, mesurée au sulfhydromètre le soufre d'une Mesure

(= de litre ou i litre) d'eau minérale sulfureuse, on traite une égale mesure de cette eau par un

EXTRAITS.

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excès de sulfate neutre de zinc qui précipite le soufre

4es sulfures et de l'acide sulfhydrique; on filtre et on traite ensuite la liqueur par la teinture d'iode. Si cette liqueur, après y avoir ajouté de l'amidon, bleuit par l'addition d'une seule goutte de teinture iodique, l'eau ne contenait pas d'hyposulfite. Si la liqueur, au contraire absorbe une certaine quantité de teinture, l'eau contenait une quantité d'hyposulfite représentée par la quantité de l'iode em-

ployé. Dans ce dernier cas, il faut soustraire du degré donné par l'eau minérale dans son intégrité,

le degré donné par l'hyposulfite, et calculer ensuite la proportion de ce sel par la quantité d'iode qu'il aura absorbé isolément. De l'origine du soufre dans les VÉGÉTAUX;

par M. Huraut. ( Journ. de Pharm. , t. 3, p. 36o.) Les expériences de M. Vogel père ont prouvé que le soufre qui se rencontre dans les plantes ne provient pas, ou du moins ne provient pas toujours, des sulfates que recèle le sol. D'un autre côté, côté une

multitude de faits prouvent qu'il existe de drogène sulfuré dans l'atmosphère. Il me paraît très - vraisemblable, d'après cela, que c'est par l'absorption et la décomposition de ce gaz que les végétaux auxquels le soufre est nécessaire, se procurent cette substance.

Note sur quelques combinaisons du PHOSPHORE avec les corps halogènes; par M. Cauvy, (Compt. rend. de l'Acad. , t. 15, p. 1214.)

On obtient le composé défini de phosphore et