Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1843, série 4, volume 3)

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CHIMIE.

toujours deux sels, tin sulfite et un hyposulfite. Malgré les résultats de ces chimistes , et quoique leur opinion soit professée par MM. Gay-Lussac et

Pelouze, .tous les traités de chimie publiés dans

ces derniers temps, tout en établissant que ce sujet demande un nouvel examen, admettent qu'un hyposulfite seul prend naissance

Fe + SO

Fe 0, SO. M. Dumas pense qu'il serait plus probable d'y supposer la formation d'un bisulfate de sulfure.

M. Persoz, qui regarde comme démontrée l'existence des hyposulfites basiques, MO , SO, pense que l'acide sulfureux se combine directement au métal sans se déComposer à la manière d'un corps simple. Dans toutes ces formules, jamais l'eau n'intervient. Les résultats que nous indiquerons plus loin répondront à chacune de ces hypothèses, et ce court exposé suffira pour donner une idée de la question que nous avons essayé d'éclaircir. Nous avons étudié l'action de l'acide sulfureux sur les métaux des trois premières sections que nous avons pu nous procurer, savoir : le zinc, le fer, l'étain, le nickel , le cadmium, le potassium et le sodium. Lorsqu'on jette du potassium dans une dissolution aqueuse d'acide sulfureux, ce métal agit comme il le ferait sur de l'eau pure; il brûle à la surface du liquide, en donnant lieu à de la potasse qui s'unit à de l'acide sulfureux. Mais en traitant l'acide sulfureux dissous dans l'eau par des alliages contenant du potassium, l'amalgame de potassium par exemple, la dissolution du métal se fait au fond de la liqueur : il

EXTRAITS.

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se dégage encore de l'hydrogène, dû sans doute à la rapidité de la décomposition de l'eau; mais il se forme, outre le sulfite, de l'hyposulfite. Le sodium se comporte comme le potassium. Le zinc nous a fourni les résultats déjà obtenus par Fourcroy et Vauquelin, c'est-à-dire deux sels, un sulfite et un hyposulfite. Ces chimistes n'avaient pas analysé ces composés; nous l'avons fait. Le sulfite est peu soluble dans l'eau ; il a pour formule

Zn O, S0' + 2110. L'hyposulfite contient 2 équivalents de soufre

pour r équivalent de métal , c'est-à-dire Zn 0

S'0'. Ge' n'est pas un sous-hyposulfite, comme on l'avait cru; mais nous n'avons pu. doser son eau de '.cristallisation , parce qu'il n'est pas possihk de- l'obtenir à l'état solide. Il se détruit avec la phis grande facilité, et l'étude de son Mode de décomposition nous a fourni de curieux résultats.

La dissolution de l'hyposulfite de zinc est incolore, transparente et sans odeur ; elle n'est pas précipitée par l'alcool absolu : mais si l'on cherche à obtenir le sel cristallisé , soit en plaçant la liqueur dans le vide, soit en l'abandonnant à l'é-

vaporation spontanée, il arrive un moment de concentration où la dissolution se trouble ; il se forme un dépôt blanc de sulfure de zinc , et la liqueur contient de l'hyposulfate monosulfuré de zinc. Cette décomposition, qui est commune à

un grand nombre d'hyposulfites, se représente exactement par cette équation (Zn 0, S CP) -=_--.Zn S + Zn 0, S3 Os. L'hyposulfate monosulfuré de zinc est lui-même un composé fort peu stable; la moindre élévation