Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1843, série 4, volume 4)

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COMPOSITION DU WOLFRAM.

Ces deux séries d'analyses ne présentent qu'un très-léger excès de poids. Ce résultat vient confirmer celui que j'avais déduit de l'action .de l'acide chlorhydrique sur ce minéral. Le résultat obtenu par M. Wôhler en chauffant le wolfram dans un courant de chlore peut s'expliquer en admettant que l'acide tungstique cède une partie de son oxygène aux protoxydes de fer et de manganèse , et se comporte alors, en présence du chlore, comme de l'oxyde de tungstène. Les deux minéraux présentent un léger excès

de base par rapport à l'acide tungstique. On ne peut pas les considérer cependant autrement que comme un sel neutre , dont la formule serait W03 (FeO, MnO, CaO, MgO). Toutes les bases combinées à l'acide tungstique étant isomorphes et donnant, lorsqu'elles se trouvent en diverses proportions dans le wolfram, des minéraux également isomorphes, je ne pense pas

qu'on doive admettre des formules différentes pour les wolfram provenant de diverses localités, en se fondant sur ce que les bases paraissent s'y

trouver à peu près en proportions atomiques. Ainsi, en admettant des sels doubles, le wolfram de Limoges serait représenté par la formule

3W03 FeO

(Mn 0, MgO) W03;

celui de Zinnwald, par la formule 2W03Fe0 -1-3(MnO,CaO)W03. Je ferai remarquer ici que le tungstate de chaux

naturel (schéélin calcaire), dont la formule est WO3CaO, ne cristallise pas dans le même système que le wolfram; c'est un nouvel exemple de di morphi,me.

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NOTE Sur le dosage du manganèse. Par M. EBELMEN.

On dose généralement le manganèse, dans les recherches analytiques, à l'état d'oxyde rouge. Mais cet oxyde a la propriété d'absorber en refroidissant une certaine quantité d'oxygène et de pas. ser à l'état de sesquioxyde, circonstance qui occasionne quelque incertitude dans le dosage. Il me parait préférable de doser constamment le manganèse à l'état de protoxyde, en réduisant les oxydes supérieurs par l'hydrogène. Pour exécuter cette expérience d'une manière commode, j'emploie un creuset de platine dont le couvercle porte un tubulure au centre. On fait arriver dans . le creuset un courant d'hydrogène pur et sec par un tube en verre vert d'un diamètre à peu près égal à celui de la tubulure, et l'on chauffe sur la lampe à esprit-de-vin. La réduction est achevée après quelques minutes. On laisse refroidir le creuset en continuant à y faire passer un courant rapide de gaz. L'oxyde de manganèse obtenu se dissout dans l'acide chlorhydrique sans le noircir et sans dégager de chlore.

L'emploi d'un creuset de platine, muni d'un

couvercle à tubulure, est extrêmement commode pour beaucoup de recherches analytiques où fon a besoin de faire réagir des gaz sut des solides. Dans tous les cas oà les matières que l'on soumet à l'action du gai pourraient attaquer le platine,