Annales des Mines (1844, série 4, volume 5)
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Je l'ai déterminé moi-.même à l'aide du sulfate de la manière suivante f.)3,523 p. de sulfate céreux anhydre ont donné' 29,160 p. de sulfate barytique calciné. On en tire, pour le poids atomique de l'oxyde céreux , le nombre 675; et si l'on admet que cet
oxyde renferme i atome d'oxygène, cela donne le nombre 575 pour le poids atomique du cérium. Oxyde céreux. Si l'on mélange une dissolution de sulfate céreux avec un excès de soude caustique, il se produit un précipité d'oxyde céreux hydraté. Ce précipité, mis à l'abri du contact de l'air, est incolore, diaphane, mucilagineux et semblable à l'hydrate d'alumine. Au contact de l'air, il se convertit en oxyde cérique hydraté, en prenant une teinte brun clair. Si on abandonne l'oxyde céreux hydraté longtemps au contact de l'air, le précipité acquiert une teinte jaune, et cela surtout en présence d'un excès d'alcali. Plusieurs chimistes semblent admettre que cette coloration est propre à l'oxyde cérique , mais cela
n'est point, car elle s'établit en même temps qu'une absorption d'acide carbonique, et appartient au carbonate cérique. L'oxyde cérique hydraté, à l'état de pureté, possède une teinte brunâtre très-claire, qui devient plus foncée par la dessiccation de l'oxyde. Lorsqu'on expérimente avec des sels de cérium
impurs, il arrive fréquemment que les alcalis y occasionnent des précipités qui se colorent à l'air rapidement en brun foncé. Cette coloration ne provient pas de l'oxyde de didyme, mais de celui de manganèse. L'oxyde manganique acéompagne
toujours le cérium et le lanthane, et se trouve
409 tellement masqué par ceux-ci, qu'on ne saurait le reconnaître au chalumeau par la coloration améthyste foncé qu'il communique ordinairement au verre de borax ; mais on le découvre aisément en le faisant fondre avec de la soude caustique, à laquelle il communique alors une coloration verte. E XTRA1TS.
Sulfate céreux. Ce° S03. On l'obtient en calcinant légèrement le sur-sulfate cérique cristallisé. Ce sel se boursoufle, perd de l'eau, de l'acide sulfurique, de l'oxygène, et se change en une masse blanche et poreuse de sulfate céreux.. Si on le chauffait trop fort , le sulfate céreux se décomposerait lui-même en sous-sulfate.
Le sulfate céreux neutre se dissout dans l'eau froide mieux que dans l'eau bouillante. Ou l'obtient cristallisé en dissolvant le sel anhydre dans peu d'eau froide, et chauffant lentement la dissolution. Ces cristaux paraissent dans le liquide transparents et incolores., mais ils se ternissent promptement à l'air. Ils renferment 16,5 p. o/o d'eau ou 2 éq. Combinaisons de sulfate cereux et de sulfate ,potassique. On, peut préparer plusieurs sels doubles en poudre cristalline, en faisant varier les proportions de sulfate cet-eux et de sulfate*potasSigne que l'on met en présence. Le sel double qu'on
obtient en mettant des cristaux de sulfate potassique en grand excès dans du sulfate céreux contient un équivalent de chacun dé ces deux sels. 11)1 Oxyde cérique. On obtient cet oxyde en calcinant le sous-sulfate cérique avec le double de son
poids de carbonate de soucie, et lavant le produit. L'oxyde est de couleur isabelle ; il ne se dissout pas dans les acides faibles, et n'est même que
