Annales des Mines (1845, série 4, volume 8)
Page : Image 84
Révision de 4 févr. 2015 07:28:05, edited by Anonymes
EXTRAITS.
166
très-fortement il passe au rouge cinabre; mais par le refroidissement la couleur jaune reparaît. Le sel est soluble dans une petite quantité d'eau
mais si on fait bouillir la dissolution , la plus grande partie du sel se dépose sous la forme d'une masse demi-transparente et très-visqueuse; si on étend la dissolution concentrée, qui est d'un jaune rougeâtre, elle devient d'un jaune plus clair, mais
elle se trouble immédiatement et dépose une poudre d'un jaune de soufre qui est un sel basique, lequel exige 2500 parties d'eau pour se dissoudre.
Le sulfate d'oxyde de cérium donne , avec le sulfate de potasse , un sel d'un beau jaune com-
piétement insoluble dans une dissolution sa-
turée de sulfate de potasse ; mais le sel double ne peut pas être traité par l'eau sans être décomposé et sans précipiter un sel basique. Quoique l'oxyde de cérium soit à peu près insoluble dans les acides étendus, on doit se rappeler qu'étant intimement uni à d'autres oxydes solubles il entre facilement en dissolution. Le sulfure de cérium est d'un brun rouge foncé. L'oxyde de lanthane que j'obtins d'abord était u ne couleur brune; mais après avoir été Chauffé au blanc, il devint d'un blanc sale; en le faisant chauffer dans l'hydrogène il perdit aussi sa couleur brune sans éprouver de perte de poids; en le faisant chauffer à fair, il redevint brun. Cette circonstance, ainsi que plusieurs autres phénomènes qui se représentèrent durant l'exa-
men des propriétés de l'oxyde de lanthane
Me firent supposer que l'oxyde que j'avais obtenu
-était encore accompagné de quelque oxyde inCOhnu et, au commeneement de 184°, je réussis
167
à débarrasser le lanthane de la substance qui lui
communiquait la couleur brune, je donnai au radical de ce nouvel oxyde le non-1 de dicirme
(d'un mot grec qui signifie jumeau, parce qu'il fut découvert en mélange ave.c l'oxyde de lanthane).
C'est l'oxyde de didvrne qui donne aux sels de lanthane et de cérium la couleur améthyste qu'on attribue à ces sels, ainsi que la couleur brune que prennent les oxydes des mêmes métaux lorsqu'ils sont chauffés au rouge au contact de l'air. Malgré tous mes efforts, je n'ai pas encore pu
réussir à obtenir l'oxyde de didyme à 1. &la de pureté , et j'en suis seulement venu à m'assurer qu'on peut produire par différents moyens un composé constant avec l'acide sulfurique. On peut
conclure d'après la quantité d'eau de que le sel , et d'après d'autres circonstances,cristallisation en question est réellement un sel double ; mais, pour le moment, je ne puis encore dire si le second oxyde cst de l'oxyde de lanthane ou quelque autre.
La substance que je viens-de décrire brièvement comme étant de i oxyde de didyme , est la base combinée avec l'acide sulfurique dans le sel dont je décrirai actuellement les propriétés. Le sulfate d'oxyde de didyme, préparé de diverses manières, est beaucoup plus soluble dans l'eau que le sulfate d'oxyde de lanthane. Cette particularité m'a conduit à rechercher si, en traitant le mélange des sels anhydres par l'eau en faible proportion , .on ne pourrait pas obtenir des dissolutions qui, d'après l'ordre des traitements, seraient plus riches en sels et particulièrement en sulfate d'oxyde de didyme , tandis que le résidu nondissous consisterait en oxyde de lanthane à peu près pur. Après avoir examiné successivement