Annales des Mines (1845, série 4, volume 8)
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CHIMIE.
tité d'eau. On verse la dissolution d'or dans celle de l'hyposulfite peu à peu et en agitant; la liqueur rougit d'abord, puis elle devient incolore; l'opération est al ors terminée.
La liqueur ainsi préparée est incolore, ce qui peut faire présumer qu'elle ne contient pas un sel d'or au maximum. Il ne s'est pas formé d'acide sulfurique dans la réaction, car le précipité que donne la liqueur avec le chlorure de barium le dissout dans l'acide chlorhydrique. Le composé du soufre qui s'est produit est très-instable. La
liqueur se décompose quand on l'évapore, même clans le vide.
Pour reconnaître ce qui se passe dans l'opération, on a dû faire réagir l'un sur l'autre les divers sels dissous dans de très-petites quantités d'eau seulement le mélange doit être fait avec beaucoup de précaution. Il faut, avant de verser une nouvelle quantité de la dissolution d'or, attendre que la décoloration soit complète. Une liqueur obtenue dans ces conditions précipite abondamment par l'alcool à 400. Le dépôt obtenu est redissous dans une petite quantité d'eau et précipité de nouveau par l'alcool absolu. On répète cette opération jusqu'à ce que la proportion d'or contenue dans le précipité ne varie plus. Ce sel ainsi purifié est incolore, cristallisé en aiguilles, très-soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool fort ; sa saveur est sucrée. Il constitue la matière active de la liqueur de M. Fizeau et peut servir de préférence à cette liqueur pour fixer les images daguerriennes. Chauffé fortement, il donne de For et du sulfate de soude sans trace de chlorure.
223 Les proportions d'or, de soufre et de soude sont lessuivantes : 37,56 Or EXTRAITS.
Soufre. Soude.
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24,31 17,72
Qui correspondent à la formule : S'OU u0
3(S2O'Na0) + 4110.
La quantité d'iode qu'il a fallu ajouter (I) jusqu'à commencement de coloration prouve, du reste, que le sel dont il s'agit se comporte dans ce cas comme les hyposulfites. Après l'addition de l'iode, si l'on étend la liqueur de beaucoup d'eau, il se précipite du protoïodure d'or, ce qui semble prouver que l'or est à l'état de protoxyde. Du reste, l'or contenu dans ce sel n'est pasprécipité par le sulfate de fer, le chlorure d'étain, l'acide oxalique. Quelques-unes des propriétés de l'acide
hyposulfureux ne s'y retrouvent pas non plus. Ainsi les acides sulfurique et chlorhydrique étendus ne le décomposent pas à froid. Avec le chlorure de barium il se produit un dépôt gélatineux qui a une composition correspondante à celle du sel d'or; seulement la soude a été remplacée par de la baryte. Ce nouveau sel étant traité par des poids atomiques d'acide sulfurique, on précipite la baryte et l'on obtient l'hyposulfate double d'or et d'eau; composé acide et incristallisable, peu altérable à la température ordinaire. Ces réactions semblent indiquer que le sel en question a une constitution différente de celle des sels doubles ordinaires. Dans la réaction de l'hyposulfite de soude sur (1) Voir l'explication de cette méthode dans les Annales, 4. série, tome III, page 452.