Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1845, série 4, volume 8)

722

EXPÉRIENCES FAITES EN 1844

Les particules de sulfure, entièrement privées par triage de tout oxyde mélangé ne sont pas sensiblement attaquées par l'acide chlorhydrique, tandis que le minerai brut ordinaire donne assez rapidement, par l'acide concentré bouillant, une dissolution complète brune de protochlorure. On voit que le protosulfure est dissous par les deutochlorures de fer et de cuivre, comme M. Berthier l'a déjà observé sur les minerais semblables du Chili. L'ammoniaque caustique bleuit rapidement au contact du minerai; j'ai voulu enlever ainsi le car-

bonate et l'oxydule de cuivre; mais en décantant tous les deux à troisjours, et reversant sur le résidu de l'ammoniaque pure, je reconnus bientôt que le sulfure aussi était attaqué, et finalement au bout de deux mois il ne restait plus qu'une matière pulvérulente rougeâtre, retenant un quart à peine du sulfure du minerai. Dans la dissolution ammoniacale, au contraire, on a retrouvé le cuivre des trois autres quarts à l'état d'oxyde, et le soufre transformé en acide sulfurique. La même réaction se manifeste en traitant par l'ammoniaque le minerai sulfuré déjà débarrassé de tout oxyde par une attaque à l'acide acétique. Cependant la couleur bleue ne se fonce pas aussi vite et le contact de l'air avec des décantations fréquentes est indispensable pour déterminer la dissolution totale du sulfure. Du sulfure artificiel, récemment préparé par la

réduction du sulfate dans un creuset brasqué, donne avec l'ammoniaque des résultats entière-. ment semblables. Dans un flacon bouché, en ne décantant point, la liqueur bleuit et contient de l'acide sulfurique, mais bientôt l'opération s'arrête et il reste du sulfure inattaqué.

DANS LES LABORATOIRES DES DÉPARTEMENTS.

723

Il est évident d'après cela , comme d'ailleurs il ne se dégage aucun gaz, qu'une première oxydation directe a lieu par le contact de l'air ; mais ensuite il me paraît probable que le deutoxyde cède de son oxygène au sulfure en se, transformant en protoxyde pour se réoxyder peu après au contact de l'air. Quoi qu'il en soit, il résulte de là, que comme on ne peut jamais opérer entièrement sans le contact de l'air, on ne doit pas employer l'ammoniaque pour séparer dans une analyse le cuivre oxydé du sulfure ; l'opération est d'autant plus inexacte que l'attaque d'un oxyde naturel par l'ammoniaque est toujours fort longue. On doit donc toujours, dans de pareils cas , avoir recours à l'acide acétique. Pour analyser le minerai, 5 gr, ont été traités

par l'acide acétique bouillant ; l'attaque ne fut complète qu'au bout de quatre jours et laissa 3".,865 de résidu qui fut traité par l'eau régale dont la réaction fut très-vive. L'analyse .des dis-

solutions a été faite par les procédés ordinaires et n'offre aucune particularité remarquable.

Pour pouvoir déterminer exactement la composition dela partie soluble dans l'acide acétique, il fallait doser l'eau et l'acide carbonique, de. plus la proportion relative d'oxydule et de et dentoxyde de cuivre. Jusqu'à présent on ne connait aucun procédé de séparation de ces deux oxydes. J'ai voulu y suppléer par la réduction au moyen de l'hydrogène et le dosage de l'eau fOrmée; mais comme le minerai contient aussi du peroxyde de fer, dont une partie unie à la silice ne se réduit point, il a fallu renoncer à ce procédé. J'ai donc déterminé aussi exactement que possible l'eau et

Tome l'If!, 1845.

'

47