Annales des Mines (1846, série 4, volume 9)
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5,9q SUR QUELQUES Pitountr n.4 44t).# 0 MPOSITION
tion de l'eau mère à donné une trace d'alcali qui a paru être de la soude. Par la calcination, pour le dosage de l'eau, la matière devient ,d'un vert noirâtre sale. III. La troisième substance examinée provenait de concrétions des puits de la mine de Temperino, dans lesquels sa formation est assez rapide pour qu'elle finisse par, y causer des obstruetions; elle était formée de couches concentriques d'un bleu
légèrement verdâtre, qui passe même an vert quand la substance est desséchée à roo°. Pour l'analyse, on a pris des fragments apparte-
nant à pue même couche, qui présentaient la même couleur et qui étaient bien homogènes; ils étaient légèrement transparents. En recherchant la densité des diverses parties desséchées à l'air libre, on a trouvé des densités comprises entre. !,95 et 2,25. La densité des morceaux analysés, desséchés à too°, devient plus grande; elle est de 2,47., Dans le tube fermé, la matière dqpne de l'eau et prend une couleur sale. Auchalumeau, elle fond, mais difficïkment,en donnant une scorie poreuse présentant la coloration du cuivre. Elle se dissout, dans le selde phosphore avec les réactions du cuivre, mais on a un -squelette de silice qui nage dans la perle. Avec le carbonate de soude, ,on observe les mêmes réactions et la dissolution de la substance n'est pas complète. Elle s'attaque avec facilité même par l'acide acétique, ainsi que cela a bel pour la substance du n° II, et 911 observe un faible, dégagement d'acide carbonique dû 'à la présence d'un peu de carbonate de chaux.
DES MINERAIS DE CUIVRE.
59L
De même que les deux substances précédentes, elle est décomposée par le carbonate d'ammoniaque qui dissout l'oxyde de cuivre; de plus, après calcination/ . ,elle' devient. comme elle ,- inatta,
li,,..!:;:, 4uablë ou trés,diflieilement attaquable par res
acides. Ce dernietf: fait montre bien ciiie,danetc;U ces produits de première catégorie, Fpxyde de.
- enivre entre à Feta t de combinaison , et non pa's
simplement à l'état de mélange. ' Pour l'exécution des analyses qui sont consignées ,la
,
dans le tableau suivant, on à 'Procédé d'aprtsià Marche 'ordinaire ; l'eau était dOSée par calcina, tion - . on dissolvait , ., ,,o la<:.,matière dans l'acide ..1iYdiV-
chlorique, et 1 on separait le cuivre de' raituilln par l'hydrogène' sulftire; il était ensuiteidôgént l'état d'oxyde après avoir été précipité 'Paiuï,01 .
..,:b
tasse.
I. St-Marcel. II. Temperino. UI. Tempertno.
(r)
(2°)
(1°)
(2°)
13,2 10,1 14,2 14,8 Oxyde de cuivre. » 35,8 » 36,7 Eau Oxyde d'antimoine 2,0
35,7 17,5 14,8 28,0
20,2
Alcali.
trace. 2,8 1,2
Silice. Alumine.
.
»
.
Carbonate de chaux.
Sulfate de chaux.
Matière organique.
»
.
0,6
t7,6 ,28,0 Pi2,?
1,3 »
Si l'on fait abstraction du carbonate et du sulfaté' de chaux, ainsi qUe *des diverse substances accidentelles qui sont mélangées, on voit par ce -tableau gué' Our hs deux Mines dont nous *avons parlé, les produits' mocfernes. de décomposition dont la couleur varie du blanc bleuâtre au bleu et
li