Annales des Mines (1847, série 4, volume 11)
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CHIMIE. 45° Les 3 éq. d'eau peuvent être enlevés par expo-
sition du sel à 1400. La formule du sel anhydre est donc :
S8 Az H' 0, 4K0
que Ton peut représenter ainsi 8S02, Az 0', 3H0, 4KO. Le sulfammonate de potasse exige 5o p. d'eau à 23° pour se dissoudre. La dissolution n'est pas altérée par une température de 4o à 5o°, mais à l'ébullition il se forme du bisulfate de potasse et un nouveau sel sulfazoté qui se décompose luimême par une ébullition prolongée ; il ne reste dans la liqueur que du sulfate acide de potasse et du sulfate d'ammoniaque; il se dégage en outre de l'acide sulfureux. Les cristaux de sulfammonate de potasse se décomposent spontanément dans des flacons fermés. Ils deviennent acides. L'acide sulfammonique se décompose presque aussitôt qu'il a été mis en liberté. Avec les sels de baryte et de plomb, le sulfammonate de potasse donne des sels doubles trèspeu stables. Sulfilmmonate d'ammoniaque. Ce sel se prépare comme le sel correspondant de potasse. Ses cristaux sont peu solubles dans une liqueur alcaline. Leur formule est S8 Az H' 0", 4 (Az 113,
Sulfarnidates. La décomposition spontanée des
sulfammonates de potasse par l'eau donne un nouveau sel très-peu soluble et du bisulfate de potasse qu'on enlève par des lavages. Il reste du sulf-
amidate de potasse. S4Az H' 000, 2KO0
EXTRAITS.
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La formule suivante indique comment il se produit S8AzH30", 4K0,---(4S03, 2K 0)-1-S4AzIP 0",2KO. bisulfate de potasse.
sulfamidato de potasse.
On peut le faire cristalliser plusieurs fois dans l'eau sans le décomposer. On ne peut pas en isoler l'acide sulfamidique sans que celui-ci se décompose. Une longue ébullition décompose le sulfamidate de potasse en acide sulfureux et sulfates de potasse et d'ammoniaque. Le sulfammonate d'ammoniaque donne un sulfamidate dans les mêmes circonstances que le sel de potasse.
Action de l'acide sulfureux sur les autres azotites. L'azotite de soude ne parait pas produire de sels sulfazotés. Avec les azotites de baryte, de
strontiane et de chaux, il y a production de sels sulfazotés, mais ils sont peu stables et n'ont pas été isolés.
9. Recherches sur la constitution des acides du PHOSPHORE; par M. A. Wurtz (1). (Ann. de t. XVI, p. f 9o.) M. Wurtz a analysé un grand nombre de combinaisons des acides hypophosphoreux et phosphoreux. Il en a déduit comme résultat général que ces deux acides renferment, au nombre de leurs éléments , une certaine quantité d'hydrogène qui n'est pas susceptible d'être remplacé par un (1) Voir le premier mémoire de M. Wurtz, Ann. de t. VII, p. 35; et les observations de M. IL Rose, t. VIII, p. 364.