Annales des Mines (1847, série 4, volume 11)
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EXTRAITS.
CHIMIE.
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volumes, donne la molécule BU', qui 3C411.50, lieu à un équivalent d'éther tribasique BO', comme le montre la formule
représente 4
BC13
3C411600
B03,,3C4I-15 0 + 31-1C1.
Le chlorure de silicium donne avec l'alcool la même réaction que le chlorure de bore SiO, C115 0+ HC1. C4116 00 SiC1 Un volume de chlorure de silicium SiC1 a produit aussi un volume égal au sien d'éther silicique. de conAinsi la différence qui existe dans le mode des chlorures de bore et densation des éléments et dans les éthers borique de silicium se retrouve silicique.
Des divers degrés d'hydratation de l'acide BO', 3HO,
borique. L'acide borique cristallisé, 16o°, soumis à l'action d'une température de 15o à produit d'apperd les 5/6 de son eau et donne un parence vitreuse, qui est un hydrate correspondant 2B03, C411t0. au borax anhydre et à l'éther borique
à la tempéraCe nouvel hydrate n'est pas volatil B03, 3110 est ture de s 6o0, tandis que l'hydrate très-notable par la vapeur entraîné en quantité circonde 100 à x 500. Cette d'eau, qui se dégage dans clairement que l'eau contenue stance prouve et est de l'eau basique l'acide borique cristallisé non pas de l'eau de cristallisation. Éther sulfureux. On obtient ce produit parla réaction du chlorure de soufre sur l'alcool absolu. qu'il y a déOn verse l'alcool sur le chlorure tant distille, et gagement d'acide chlorhydrique, on 5o° et l'on met à part le produit qui passe entre s obtenir 1700. On rectifie celui-ci et l'on arrive à
un produit dont le point d'ébullition de 160°.
final est
463 L'éther sulfureux a pour densité à o°, 1,1(1)6. L'eau ne le dissout pas et ne l'altère que très-lentement, en prenant l'odeur de l'acide sulfureux. L'éther sulfureux a une saveur fraîche et une odeur assez agréable : il ne brûle au contact d'un corps en combustion qu'autant qu'il a été préalablement échauffé.
Sa densité de vapeur a été trouvée par expérience de 4,78. Sa formule est SO', C4 HSO, qui représente 2 vol. de vapeur.
14. Sur la détermination du pouvoir
calorifique des C OMBUSTIBLES ; par M. Forchhammer.
(Journal fur prackt. Chem., t. XXVII , p. 316.) M. Forchhammer substitue àla litharge emploie dans le procédé de M. Berthier, qu'on pour la détermination du pouvoir calorifique des combustibles,
un mélange fondu de 3
de litharge avec i p. de chlorure de plomb.parties Il place le mélange de combustible avec f
oxychlorure de plomb dans un creuset de porcelaine placé dans un creuset de terre, et chauffe le lui-même tout jusqu'à fusion de la masse. Cette modification au procédé de M. Berthier le rendrait beaucoup plus dispendieux et nous ne pensons pas qu'elle doive être adoptée.
15. Sur la décomposition des SELS NEUTRES de potasse et de soude par le contact simultané du fer et de la fonte, de l'eau et de l'air; par M. Becquerel. (Institut , n° 652, p. 221.) En plongeant à moitié des
morceaux de fer et de