Annales des Mines (1849, série 4, volume 15)
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EXTRAITS
l'air et éviter l'élévation de température dans certaines parties, élévation qui pourrait donner lieu il la recomposition de sulfure de sodium et de chaux caustique. L'air en excès brûle le charbon restant et produit ainsi l'acide carbonique nécessaire pour carbonater la soude. Cette série de réactions peut être représentée parles formules suivantes 3(S03, Na0)--i- 4 (CO', Ca0) +19C 3SNa + 4 (CO', CaO) + 7C + 12C0 3SNa 4Ca0 +3C +2000= 3 Na0+ (3SCa, CaO) + 3C 4- 2000.
lires I, 11, etc., ind que la progression croissante des températures. Carbonate de soude. . Soude caustique. . . . Sulfure de sodium. . . Bisulfure de sodium. . Hyposulfite de soude.. Sulfate de soude.. . .
1.
11.
10,8
14,2 0,7 0,6
0,5 0,3
.
25,8 1,9 0,9
IV
V.
14,0
7,0 7,0
VI. 0,2 8,3
11,8
15,8
7,0 6,9
t,
0,1
. .
26,5
23,2
0,4 10,3
0,6 3,5
0.9 3,9
1,6 1.6
Comme ce tableau n'explique pas si les quantités de soude caustique et de carbonate de soude
Enfin le charbon restant est brûlé par 6 équiv. d'oxygène et forme l'acide carbonique nécessaire _ pour carbonater la soude. 3 (CO', Na0)± (3SCa, Ca0)+ 2000.
Ces formules confirment ce fait, indiqué par Leblanc, que le mélange perd 4o p.*o/o à l'état de gaz pour donner de la soude brute. Elles indiquent
également que le produit peut renfermer des quantités variables de soude caustique, quand le charbon est en proportion suffisante. Dans un mémoire subséquent, M. Unger examine ce que deviennent le sulfate de soude, la craie et le charbon, quand , mélangés intimement, ils sont exposés à une température croissante. Un mélange de loo p. de sulfate de soude sec, toop. de craie et 55 p. de charbon de hêtre, fut exposé
pendant une heure, dans un creuset couvert, à une température assez voisine de la fusion de l'argent. D'autres portions du même mélange furent
portées à des températures de plus en plus élevées. Voici la proportion de sels de soucie résul-
tant du lessivage à l'eau froide de zoo p.
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DE CHIMIE.
des
divers produits ainsi obtenus : la série des nom-
puisqu'une partie de la réaction n'a dû s'opérer que pendant le traitement par l'eau sous l'influence de la chaux vive, M. Unger
préexistaient ,
établit par d'autres expériences que les mélanges calcinés ne renfermaient pas de soude caustique. Le tableau précédent devient donc Carbonate de soude. .
.
Monosulfure de sodium. Hyposulfite de soude.. Sulfate de soude
IV.
1.
II.
11,8 0,3
15,4 0,6
29,0 0,9 0,4
23,2
10,3
t,
26,5
26,0
6,9 0,6 3,5
V. 19,0 11,8 0,9 3,2
171.
14,4 15,8 1,6 1,6
Par simple calcination , ce mélange nese transforme donc point en soude brute ; mais en versant de l'eau sur ce mélange préalablement chauffé au rouge, il se dégage une grande quantité d'hydro-
gène. Si on continue l'addition de l'eau jusqu'à ce que le mélange soit humide , on trouve dans l'intérieur une croûte mince de carbonate de soude recouvrant une niasse intacte et riche en sulfure de sodium. En calcinant vivement un mélange de soude , et exposant la masse pendant qu'elle refroidit à un courant de vapeur d'eau , on trouve également du carbonate de soude là où la matière s'est maintenue dans certaines limites de