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ASSOCIATION DE L'ARGENT 284 à la simple vue. La matière restée surie filtre était
AUX MINÉRAUX MÉTALLIQUES.
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un mélange d'argent métallique, de gangue, de sulfure d'argent et de minéral non attaqué. Cette expérience nous semble prouver que le protosulfure de cuivre décompose le chlorure d'ar.
gent, en mettant à nu une partie du métal et en sulfurant l'autre, tandis que le cuivre passe dans l'ammoniaque à l'état de chlorure. La décomposi-
tion du chlorure d'argent par le protosulfure de cuivre présente donc un cas de double décomposition et de réduction tout à la fois, qui est exprimé par la formule suivante Ag' CP -I- Cu' S
Ag H- AgS + Cu" CP.
Comme pour le cas spécial du protosulfure de le phénomène se réalise dans des limites vre ci-nuée/le-telle la décompo- très-étendues; nous avons examiné si la condition sitü" totale? d'insolubilité d'une des deux substances agissantes ne pourrait pas, dans le cas actuel, retarder la décomposition totale des masses. d'jsuifurede eut- cuivre ,
Nous avons dissous dans l'ammoniaque og, 36 i de
chlorure d'argent (2 atomes) , et nous avons introduit dans la dissolution 0g,100 (1 atome) de protosulfure de cuivre pur, préparé par voie sèche. On a
agité le mélange et on l'a jeté sur un filtre :la liqueur filtrée contenait encore 0',0 2 4 de chlorure d'argent. Ce qui restait sur le filtre (mélange d'ar-
gent et de sulfure d'argent) pesait 0e,250; sa dissolution nitrique renfermait un peu de cuivre. La quantité de chlorure d'argent restée dans l'ammoniaque indique que 1/60 du minéral avait échappé à l'action; ce qu'on conçoit facilement lorsqu'on remarque que l'argent très-divisé, formant éponge, peut envelopper une portion du minéral et le sous-
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traire ainsi à toute action. D'un autre côté, le produit solide de la réaction aurait dû peser, d'après le calcul, o,272, et ii n'a pesé que nj,25o en ajoutant à ce dernier nombre la quantité qui correspond à la portion du minéral échappé à la décomposition, laquelle quantité est 0g,01632 on aurait 0g,26632 ; d'où il résulte que le calcul indique 272,00, et que l'expérience donne 266,32. On peut donc conclure que la réaction entre le
I\"etteté de la
chlorure (l'argent dissous et le protosulfure de ctocrtuiorne en tza e_ cuivre solide est aussi nette et presqu'aussi prompte gent et le Koto-
que si elle s'exercait entre deux proportions ato- sulfure de cuivre. iniques de substances liquides ; mais, ...à part cette propriété remarquable et si évidente du protosulfure de cuivre, toujours est-il que d'après la manière d'agirde ceminéral on peut admettre que s'il y a des sulfures qui décomposent le chlorure d'argent en passanteux- mêmes à un degré inférieur de sulfuration , /cle même il y en a qui passent à un degré
supérieur en réduisant une partie du chlorure
d'argent et en décomposant une autre partie par un double échange. 'En résumé, les modes d'action des sulfures Trois modes des sutmétalliques sur le chlorure d'argent semblent se d'action fores métalliques réduire à trois :
sur le chlorure
i° Double décomposition ( les sulfures bi-moléculaires) RS
AgC1-_-=AgS
20 Réduction partielle du sulfure (les sulfures à plusieurs molécules de soufre)
RS'
AgS
RS
Cl.
3' Double décomposition et réduction du chlo-
.d'argent.