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ASSOCIATION DE L'ARGENT
AUX MINÉRAUX MÉTALLIQUES.
sayés et pour donner une idée détaillée de /a
décomposent pas, toutes choses égales d'ailleurs (I). Nous n'avons pas poussé plus loin nos recherches pour les autres chlorures, car cela nous
nature de l'action, nous allons inscrire à côté de chaque sulfure l'équation chimique qui exprime la série des phénomènes. Cas de réduction. Bisulfure d'étain. Protosulfure de cuivre.
Sn S2+ He Cl = Hg Cl HgS SnS Cu2S + He Cl = 2fIg Cu Cl + Cu S Cas de double décomposition. .
e Pyrite de fer. . .
S2Fe
fig2CI
FeCI
211g S
Cas de double décomposition et de réduction. Cd S HeCI Hg + Cd Cl+HgS Sulfure de cadmium. ZuS + He Cl = Hg + Zn Cl + Hg S Sulfure de zinc Protosulfure d'étain. . . Idem. Sulfure de cobalt Idem. Idem. Sulfure de nickel Sulfure de plomb Idem. As Sa + 3HeCI .= 311g .1. As CI3 alig S Sulfure d'arsenic o Action nulle ou excessivement lente. o Sulfure d'antimoine. . . . o II
.
Sulfure de bismuth. . Pyrite de cuivre. . . Sulfure d'argent
Tendance géles chlorures,
.
Tout ce qui précède semble donc établir que les sulfures ont une tendance à décomposer les chlorures; et que cette tendance se montre plus prononcée lorsque les chlorures leur sont pré-, sentés dans des circonstances propres à exciter les
affinités. Il est inutile de dire que cette tendance des sulfures ne se manifeste pas seulement dans le cas du chlorure d'argent ou du calomel, mais qu'il en est de même, abstractions faites des limites de l'action, pour d'autres chlorures. Les sulfures de cadmium et de zinc décomposent facilement le chlorure de plomb sous l'influence de l'eau bouillante : les protosulfures de cuivre et
d'étain décomposent, dans les mêmes circonstances, le bichlorure de mercure tandis que
le sulfure de cadmium fondu et l'or mussif ne le
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aurait éloignés de notre but. Nous voulions prouver le peu de probabilité que l'argent se trouve dans les sulfures métalliques sous la forme de chlorure : nous espérons y être parvenus au moyen de la constatation d'un phénomène qui avait passé inaperçu jusqu'à présent; et pour compléter les preuves, nous n'avons pas voulu nous limier à des expériences par voie humide, mais nous en avons fait aussi quelques-unes par voie sèche leurs résultats ont confirmé nos conclusions précédentes. Le souvenir des lois de Berthollet conduit à pré- Expérience dans
voir ce qui arrivera si l'on expose à une haute
T.! azi elle dd, au i.cghelno t-
température un mélange de chlorure d'argent et riné/la est rnis,en d'un sulfure métallique dont le chlorure corres- isUee métdOin-
pondant est plus volatil que celui d'argent :
il que.
doit sans doute se former du sulfure de ce dernier métal et un chlorure qui s'en ira sous forme de vapeur. La prévision théorique a été réalisée par une expérience faite avec de la galène. (i) Le sulfure de cadmium non cristallisé, ayant subi la température de ion° tout au plus, devient d'un rouge cinabre par le simple contact avec une dissolution de bichlorure de mercure ; ensuite il noircit par l'ébullition. Cette différence d'action entre le sulfure de cadmium fondu
et non fondu, rend évidente l'influence de l'état physique de la matière dans les réactions. Le chlorure d'argent va. nous en donner un nouvel exemple. En broyant du sulfure de cadmium cristallisé et du chlorure d'argent pulvérulent avec de l'eau, la masse noircit, preuve évidente de la décomposition réciproque des deux agents ; mais rien de pareil n'a lieu si le chlorure d'argent est cristallisé é son tour.
rouie XVII:, i85o.
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