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RECHERCHES SUR LA THÉORIE
DES HAUTS-FOURNEAUX.
Le haut-fourneau n'avait que 21 pieds de hauteur (1).
phosphoreux produit, et il a admis qu'elle augmen-
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Je vais rappeler succinctement les méthodes suivies par M. Bunsen , tant pour recueillit' les gazque pour les analyser.
Un long tube de fer, formé par des canons de fusil soudés les uns aux autres, était enfoncé clans le haut-fourneau jusqu'à une profondeur détermi-
née. Un tuyau de plomb, soudé à l'extrémité su-
périeure du tube de fer, était suivi d'un tube à chlorure de calcium et d'une série d'ampoules en verre étirées aux extrémités. Les gaz traversaient ordinairement l'appareil avec un excès de pression.;
mais, pour plus de sûreté, on les a aspirés avec une machine pneumatique. Les ampoules étaient ensuite fermées au chalumeau pour n'être ouvertes qu'au moment de l'analyse. Les analyses ont été faites dans un eudiomètre
gradué par M. Bunsen, et qui permettait cl'appré cier i/i 000 du volume du gaz. L'acide carbonique était absorbé d'abord par la potasse, puis on introduisait de l'oxygène pur dans l'eudiomètre et l'on faisait détoner. L'acide carbonique produit dans cette combustion était absorbé par la potasse, sans tenir compte de l'humidité des gaz ; il ne restait plus alors dans l'eudiomètre que l'azote et l'excès d'oxygène. Ce dernier était absorbé au moyen d'un globule de phosphore qui laissait l'azote. M. Bun-. sen a tenu compte de la tension de vapeur de l'acide (z) Le mémoire de M. Bunsen a été traduit par M. Re-
gnault, et inséré dans les Annales des mines , 3' série, t. XVI , p. 203 (1839). Les résultats des analyses ont été depuis notablement corrigés par l'auteur. Ceux qui sont rappelés plus bas sont ceux que M. Bunsen a définitivement adoptés.
tait le volume du gaz restant d'un quarantième. Avec les données fournies par l'expérience, on a tout ce qu'il faut pour déterminer par le calcul les proportions relatives de trois gaz combustibles. Si l'on admet que les gaz combustibles existants soient de l'hydrogène , de l'hydrogène protocarboné et
de l'oxyde de carbone, et que l'on appelle a la contraction de volume par suite de la détonation, b l'acide carbonique produit, c l'oxygène absorbé ; Soient aussi x, y, z les volumes d'oxyde de carbone, d'hydrogène et de gaz des marais qui entrent dans le mélange, on aura, pour déterminer les trois inconnues, les trois équations suivantes :
+ 2z= a,,
x-1- z=b, ,1-x-Ply-1-2z=c; d'où l'on tire
x= 4b --F a-3e e,
y .,--- a
3ca---b, 3
Voici
,
en suivant cette méthode, qui sera , les réailtats obtenus par
discutée plus tard M. Bunsen :