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DE CUIMIE.
EXTRAITS
Préparation de l'acide sulfurique cristallisé; par M. Wackenroder (Arch. der Pharmacie, t. CVIII, p. 23). Lorsque l'on refroidit au-dessous de o° de l'acide sulfurique rectifié au moyen du sulfate de potasse, il s'y forme une certaine quantité de cristaux qui se représentent par la formule SO3
2H0.
M. Wackenroder les a obtenus très-volumineux et à l'état de prismes rhomboïdaux. Les cristaux fondent par leur exposition à l'air et fournissent un liquide incolore de 1,784 de densité à 8° c.
Le degré de concentration de l'acide sulfurique exerce une grande influence sur la formation des cristaux. L'acide fondu se solidifie déjà à + ; un acide d'une densité de 1,7885 à 4) laisse un résidu de monohydrate quand il est exposé à 6°. C'est cet acide qui fourla température de nit les plus beaux cristaux. Un acide qui renferme plus de deux équivalents d'eau ne cristallise qu'a une très-basse température.
Observations diverses suries hydrates d'acide sulfitrique ; par M. Jacquelain (Ann. de ch. et de phys., t. XXX, p. 343).
M. Jacquelain fait connaître dans ce mémoire ses observationssur le point de congélation, la densité et le mode de préparation de plusieurs hydrates d'acide sulfurique.
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Sur l'acide nitrique anhydre; par M. Deville (Ann. de ch. et de phys., t. XXVIII, p. 241).
M. Deville a obtenu l'acide nitrique anhydre en décomposant le nitrate d'argent bien sec par un courant de chlore absolument sec. Le produit obtenu se présente sous forme de cristaux dérivant d'un prisme droit à base rhomboïdale qui ont souvent plus ,d'un centimètre de longueur. L'acide nitrique fond à 3o° et bout à 45° environ. Il se décompose à peu de distance de son point d'ébullition. Il paraît aussi se décomposer spontanément en oxygène et en acide hyponitrique. Les tubes qui le renferment font quelquefois explosion
après un certain temps. Il attaque fortement les matières organiques et les tubes en caoutchouc, ce qui oblige de luter à la lampe toutes les parties de l'appareil producteur. La décomposition du nitrate d'argent par le chlore s'opère à la température de 6o à 70°. Le courant de chlore doit être très-lent. On l'obtient en le recueillant dans un grand flacon et en le déplaçant par un courant d'acide sulfurique concentré.
Sur les divers procédés connus pour la préparation de l'acide ionique; par M. Jacquelain ( Ann. de ch. et de phys. , t. XXX , p. 332). Les doses les plus convenables à la préparation de l'acide iodique au moyen de l'acide azotique, sont, d'après M. Jacquelain : 5 gr, d'iode sec et pulvérisé, aoo gr. d'acide azotique à 1,5.