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EXTRAITS DE CHIMIE.
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EXTRAITS DE CHIMIE.
d'abord en un carbonate neutre de nickel et ensuite en car-
ligues, se comporte en général comme le bicarbonate de potasse, en donnant lieu à des carbonates doubles dans cer-
bonate double : Az IPO. s Go' + 2 (NiO CO') 4- 9 HO. Le sulfate de magnésie donne lieu à des produits assez instables, dont l'état d'hydratation dépend de la température
tains cas ; cependant il laisse cristalliser, comme le bicarbonate de soude, des carbonates simples, neutres et hydratés.
Réactions des bicarbonates de soude et d'ammoniaque avec les dissolutions métalliques. Actions
Mec les dissolutions de magnésie, il produit le sel neutre
du bicarbonate hydraté : de soude.
Az 1140. 9. COQ +2 Mg0. Co' + 9110.
duit jamais de sels doubles ; on obtient toujours le sel : Co' MgO -I- 3 EIO.
Le nitrate de cobalt, versé dans une dissolution concentrée de bicarbonate de soude, donne des produits différents, suivant qu'on opère à la température de 50 à .25° ou bien aune basse
température. Dans le premier cas on obtient : 3 (Co' Co0)-1- 2 HO,
et dans le second : Co' Co0 + 6 HO.
Le nitrate de nickel se comporte comme le sel de cobalt: le carbonate produit retient avec plus de force une certaine proportion de carbonate de soude, dont il est difficile de déterminer l'état, soit de simple adhérence, soit de combinaison.
Le nitrate de zinc, versé dans une dissolution saturée de bicarbonate de soude, donne toujours lieu à un dégagement abondant d'acide carbonique et à un précipité d'hydrocarbonate de zinc. Le protochlorure d'étain, mis en cristaux dans une dissolutien saturée de bicarbonate de soude, produit un dégagement
abondant de gaz acide carbonique, et quand on ferme le flacon en temps convenable pour produire dans l'intérieur une certaine pression, un précipité cristallin, dont la composition est représentée par la formule : Actions bicorbonate d'ammoniaque.
8° 0^
As H'0. 2 CO' +s MgO. Co' + 110 Avec les sels de zinc le bicarbonate d'ammoniaque ne proà
Co' + 2 Sn O. Quand on verse une dissolution de nitrate de cobalt dans une
dissolution saturée de bicarbonate d'ammoniaque, on obtient des produits dont la composition varie un peu avec la température. t8° on obtient : Co' Co0 -1- Az 11'0 s CO' + 9 HO, tandis que à on on a Co' Co0 + Az 1140 2 Co' + 12 HO.
Le nitrate de nickel donne un précipité qui, par une longue digestion dans le bicarbonate d'ammoniaque, se transforme
(Co' ZnO) + HO.
Les sels de cuivre ne donnent pas lieu non plus à des carbonates doubles. Le protochlorure d'étain, mis en cristaux dans une dissolu-
tion saturée de bicarbonate d'ammoniaque, produit un vif dégagement d'acide carbonique. Si on maintient dans le flacon une pression suffisante, on obtient des petits cristaux, du sel double : Az fl'O. 9. Co'
Co' 2 SnO
3 HO.
Dans les mêmes circonstances, et en opérant avec le bicarbonate de potasse, on peut obtenir :
KO. Ce+ co' SnO + 2 HO. De combinaisons de l'acide borique el de l'eau avec les oxydes métalliques; par M. H. ROSE (1).
Après avoir étudié les combinaisons qui se produisent par l'action des carbonates alcalins sur les dissolutions métalliques, M. 11. Rose examine la nature des précipités formés par le borate neutre de soude et par le borate ordinaire ou borax.
Précipitation des sels de chaux par le borate neutre de soude. Sels de chaux.
Quand on mélange à froid deux dissolutions de borate de soude (Na0 Bo' + 8 HO) et de chlorure de calcium, contenant des atomes égaux de chaque sel, dissous dans 12 p. d'eau, une
partie de la chaux reste dans la liqueur, le précipité est du
borate de chaux hydraté. Il est notablement soluble dans l'eau et ne peut pas être lavé. Après l'avoir comprimé à plusieurs reprises entre des feuilles de papier à filtre, et séché à 1000 c., M. H. Rose lui a trouvé la composition : CaO Bo' + 2 HO, (i) Annales de Poggendorf, vol. 86, p. 561; t. LXXXVII, p. 1.