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SUR LES CHALEURS SPÉCIFIQUES
DES FLUIDES ÉLASTIQUES.
MM. Mayer et Clausius en Allemagne, en partant souvent de points de vue différents, ont développé par le calcul cette théorie mécanique de la chaleur, et ils ont cherché à en déduire les lois de tous les phénomènes
température initiale est o degré. Elle élève la température de ce celorimètre de t degrés.
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relatifs aux fluides élastiques. De mon côté, depuis longtemps, j'ai exposé dans mes cours des idées analogues, auxquelles j'avais été amené par mes recherches expérimentales sur les fluides élastiques. Dans ces recherches, je rencontrais en effet à chaque instant des
anomalies qui me paraissaient inexplicables dans les théories antérieurement admises. Pour en donner une
idée, je citerai quelques exemples parmi les plus simples
Premier exemple. 1° Une masse de gaz sous la pression de i o atmosphères est renfermée dans un espace dont on double brusquement la capacité ; la pression descend à 5 atmosphères. 20 Deux réservoirs de capacité égale sont placés dans un même calorimètre ; l'un est rempli de gaz sous Io atmosphères , le second est complétement vide. On établit
brusquement la communication entre les deux réservoirs; le gaz se répand dans un volume double, et la pression se réduit de même à 5 atmosphères. Ainsi, dans les deux expériences, les conditions initiales et finales du gaz sont les mêmes ; mais cette identité de conditions est accompagnée de résultats calorifiques bien différents ; car, tandis que dans la première on observe un refroidissement considérable, dans la seconde le calorimètre ne manifeste pas le moindre changement de température. Deuxièine exemple. 10 Une masse M de gaz traverse,
sous la pression de l'atmosphère, un serpentin où elle s'échauffe à 100 degrés, puis un calorimètre dont la
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' La masse de gaz traverse, sous la pression de 10 atmosphères, le serpentin où elle s'échauffe à loo degrés, puis le calorimètre à o degré sous la même pres-
sion; elle élève la température du calorimètre de tr degrés, et l'expérience montre que est très-peu différent. de t. 3° La même masse de gaz traverse, sous la pression de 10 atmosphères, le serpentin où elle s'échauffe loo degrés ; mais en arrivant à l'orifice du calorimètre à o degré, ou à un point quelconque de son parcours, le gaz se dilate et descend sous la pression de l'atmosphère ; de sorte qu'il sort du calorimètre en équilibre de température avec lui et en équilibre de pression avec
l'atmosphère ambiant. On observe une élévation de température t" du calorimètre. D'après les théories antérieurement admises, la quantité de chaleur abandonnée par le gaz dans l'expérience n' 5 devrait être égale à celle du n° 2, diminuée de la quantité de chaleur qui a été absorbée par le gaz pendant l'énorme dilatation qu'il a subie, puisque son volinne à décuplé. L'expérience donne, au contraire, pour t" -Une valeur plus grande que t' et que t. Je pourrais multiplier ces citations, mais j'anticipe-
rais sur ce que j'ai à :dire par la suite. Je réserve cet exposé pour le moment où je publierai dans leur enSemble les expériences que j'ai faites sur la compression
et sut la dation des gaz. Quoi qu'il en soit, les exemples que je viens de citer suffisent pour montrer combien on doit être circonspect
dans les conclusions que l'on tire d'expériences dans lesquelles des fluides élastiques sont en mouvement, subissent des changements d'élasticité et effectuent un