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SUR LES CHALEURS SPÉCIFIQUES
DES FLUIDES ÉLASTIQUES.
Ainsi, contrairement aux expériences de Gay-Lussac, la chaleur spécifique de l'air ne varierait pas sensiblement avec la température. Des expériences faites sur
médiatement que les chaleurs spécifiques de l'oxygène, de l'azote et de l'hydrogène diffèrent très-peu les unes
quelques autres gaz permanents ont conduit à une conclusion semblable. Dans des expériences sur l'air atmosphérique, faites sous des pressions qui ont varié depuis jusqu'à io at-
mosphères, je n'ai pas trouvé de différence sensible entre les quantités de chaleur qu'une même masse de gaz abandonne en se refroidissant d'un même nombre de degrés. Ainsi, contrairement aux expériences de Delaroche et Bérard, qui ont constaté une différence très-notable pour des pressions qui variaient seulement de atmosphère à 1"m.,3 ,la chaleur spécifique d'une même masse de gaz serait indépendante de sa densité. Des expériences faites sur plusieurs autres gaz m'ont conduit à des conclusions analogues. Je présente cependant cette loi avec quelque réserve ; je ne puis pas encore décider si la capacité calorifique sous différentes pressions est absolument constante, ou si elle subit une variation très-légère, parce que mes expériences exigent peut-être une légère correction provenant de l'état de mouvement du gaz.
La chaleur spécifique o,257 de l'air par rapport à l'eau est notablement plus faible que le nombre 0,2669 admis par Delaroche et Bérard ; elle résulte de plus de cent déterminations faites dans des conditions variées. Les autres fluides élastiques dont j'ai déterminé la chaleur spécifique sont : Chaleurs spécifiques Gaz simples.
Oxygène. Azote
en poids.
en ,olinno.
Densités.
0,2182 0,2440
0,24,2
i0.056
0,2370 0,2556 0,2962 0,2992
0,9713 0,0692 2,4400 5,39
Hydrogène.
3,40116
Chlore..
0,1214 0,05518
13rome.... eoe
.51
En jetant les yeux sur ce tableau, on remarque im-
des autres pour des volumes égaux ; ainsi l'on serait conduit à admettre que la chaleur spécifique des gaz simples est la même quand ces gaz sont pris sous le même volume et à la même pression. Mais, pour le chlore et le brome, on a trouvé des nombres à trèspeu près égaux entre eux, mais très-supérieurs à ceux que l'on a obtenus pour les autres gaz simples. Chaleurs spécifiques Gaz composés
Protoxyde d'azote Deutoxyde d'azote.. . . Oxyde de carbone Acide carbonique Sulfure de carbone.. Acide sulfureux . Acide chlorhydrique. Acide sulfhydrique. Gaz ammoniac. Hydrogène protocarboné. Hydrogène bicarboné Vapeur d'eau. Vapeur d'alcool . Vapeur d'éther. Vapeur d'éther chlorhydrique. Vapeur d'éther bromhydrique.
Vapeur d'éther sulfhydrique. Vapeur d'éther cyanhydrique. Vapeur de chloroforme. Liqueur des Hollandais. Éther acétique. Vapeur d'acétone. . . Vapeur de benzine.
.
. .
en poids.
en volume.
Densités.
0,2238
0,3413 0,2406 0,2399 0,3508 .0,4 dt6
1,5250 1,0590 0,9674 1,5290 2,6325 2,2470
0,23,5 0,2479 0,2164 0,1575 0,1553 0,1845 0,2423 0,5080 0,5929 0,3694 0,4750
0,45'5 0,48io 0,2757 0,1816 0,4005 0,4255 0,1568 0,2293 0,4008 0,/ti25 0,3'754
Essence de térébenthine... . 0,506i Vapeur de chlorure phosphre 0,1546 Vapeur de chlorure arsénieux. 0,1122 Vapeur dechlorure de silicium. 0,1329 0,0959 Vapeur de chlorure d'étain Vapeur de chlorure de titane. 0,1263
0,3/189
o,25o2 0,2886 0,2994 0,5277 0,3572 0,2950 0,7171 1,2296 o,6117 0,6777 1,2568 0,8293
0,85io 0,791 1,2184 0,8341 1,011à. 2,3776
0,6386 0,7013 0,7788 0,8639 0,8634
1,21(74
1,1912
0,5894 0,5527 0,9672 0,6210 1,5890 2,5563 2,2550 3,73 i6 3,158o 1,9021
5,30 3,45 3,8400 2,0220 2,6943 4,6978 4,7445
64510 5,86 902
6,8560
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