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EXTRAITS DE CHIMIE.
cette substance est le produit d'une altération incomplète d'un
des marais. M. Deville pense avoir prouvé que l'oxyde de zinc se. volatilise , è très-haute température, dans une atmosphère d'hydrogène, et par suite que dans la métallurgie du zinc la réduction de l'oxyde doit être attribuée à ce que l'oxyde se volatilise et vient se mettre en contact intime avec le charbon (1).
minéral contenant du tellurure de mercure et de l'antimoniure de cuivre.
Analyse d'un échantillon de sulfate de soude naturel ; par M. L.- E. RIVOT, professeur à l'École des mines.
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II.
De l'aluminium.
On annonce avoir découvert récemment dans le Guipuscoa , en Espagne, un dépôt puissant de sulfate de soude compacte, parfaitement incolore et transparent. Quelques morceaux ont été envoyés à M. Dufrénoy, directeur de l'École des mines, et j'ai été chargé de les analyser. Ils sont incolores, bien transparents ; ils présentent à la cassure des indications de clivages et des irisations, et s'eilleurissent à l'air avec une très-grande rapidité. Leur composition est
L'aluminium déjà préparé par M. Wihler (Annales de chimie et de physique, i" série, t. XXXVII, p. 66, 1828; Annalen der chemie und pharmacie, t. LIII, p. Asa ) a été obtenu par
la suivante :
bon conducteur de l'électricité que l'argent ; son point de fusion Eau. Acide sulfurique. Soude. Potasse Chaux Magnésie.
.
.
0,545 0,248 0,195
Oxygène. 0,485
0,149 0,050
traces. 0,003 0,005
0,996
Ces nombres conduisent à la formule : So3
INiao + no Ho.
Recherches sur les métaux et en particulier sur l'alutnininan et sur une nouvelle forme du silicium; par M. H. SAINTECLAIRE-DEVILLE.
Annales de chimie et de physique, 'e série, t. XUN , p. 8.
5 I. De la place que doivent occuper l'aluminium et le zinc dans la série des métaux.
M. H. Sainte-Claire-Deville propose de modifier la classifica-
tion établie par M. Thenard, en ce qui concerne l'aluminium et le zinc. L'aluminium serait placé avec le fer, le chrome, le nickel et le cobalt ; le zinc serait mis avec le magnésium. Pour le zinc, le changement est motivé par de nombreuses expériences de MM. Deville et Debray, desquelles il résulte que l'oxyde de zinc n'est pas réduit quand on le chauffe, même au rouge blanc, dans une atmosphère d'hydrogène ou de gaz
M. Deville en quantité plus grande, ce qui lui a permis de mieux étudier ses propriétés.
C'est un métal blanc, légèrement bleuâtre, prenant beaucoup de dureté sous le marteau ; il est ductile et malléable presque sans limite, et peut être limé facilement ; il est aussi est intermédiaire entre celui du zinc et celui de l'argent. Sa densité est 2,50 ; elle augmente par l'écrouissage jusqu'à 2,67. L'aluminium ne s'oxyde pas à l'air, même quand on le chauffe
sous une moufle à une température supérieure à celle des essais d'or. Il ne décompose pas l'eau au rouge sombre ; l'action est très-faible au rouge vif. L'acide azotique est presque sans action sur lui ; l'acide sulfurique ne l'attaque pas aisément ; au contraire, l'acide hydrochlorique le dissout facilement avec dégagement d'hydrogène ; l'action est d'autant plus énergique que l'acide est plus concentré, ce qui porte à penser que le métal décompose l'acide lui-même et non par l'eau. L'aluminium est inattaquable par les alcalis caustiques ; il ne paraît pas avoir d'affinité pour le plomb et le mercure ; il se combine facilement avec le fer, le platine et le silicium. (t) Note de M. Rivet. Cette conclusion de M. Devil le est en contradiction manifeste avec tous les faits observes dans les usines à zinc : d'ailleurs, il est facile de prouver, par l'expérience directe, que l'oxyde de zinc est complete ment réduit par l'hydrogène , et que la réduction commence à une température très-peu supérieure au rouge sombre. M. Deville a été induit en erreur, parce qu'il a fait passe r sur l'oxyde de zinc un courant très-lent d'hydrogène. Dans ce cas le zinc, provenant de la réduction de l'oxyde, se trouve è l'état de vapeur en contact avec la vapeur d'eau résultant de la réduction, et il se reproduit de l'oxyde de zinc cristallisé. Cette réoxydation n'a pas lieu quand le courant d'hydrogéne est assez rapide : on obtient le zinc métallique condensé dans les parties froides du tube.
