Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
8 Examen °inique.
ET COMPOSITION CHIMIQUE DE DIVERS SELS.
FORMES CRISTALLINES
Jamais en effet ces cristaux ne m'ont présenté , au microscope polarisant, les anneaux circulaires si réguliers que l'on observe habituellement dans les cristaux du système hexagonal. On n'y voit pas non plus d'anneaux elliptiques réguliers, mais des portions d'arcs colorés qui semblent indiquer une structure intérieure compliquée. Calculé.
P : ne P: m
- (mm) 132 28
PA 102 41 P:
Observé.
114'15' *114'15' 77 7 77 12 74 56 *74 56 65 53 64 env. 121 56 122
65
4
.3
Calculé.
a
v2 == 105°511
P
e
A :an A: A: né
m
==
e= e p.
111 19 121 52
Observé.
1°5°19' 111 ào
152 43 123 21
152 lo 123
5
e 65 4
On obtient facilement ce sel en procédant de la manière suivante. On fait dissoudre du bisulfate de potasse
nouvelle cristallisation. En opérant ainsi plusieurs cristallisations successives on obtient trois sels différents,
d'abord du sulfate neutre, puis le sulfate décrit dans cet article, et plus tard du bisulfate de potasse. Une forte calcination convertit ce sel en sulfate neutre de potasse. Deux essais faits sur des produits différents m'ont donné 83,75 et 83,3o p, ioo pour le poids de ce résidu. La perte de poids que subit ce sel, lorsqu'on le calcine après l'avoir mélangé avec de l'oxyde de plomb, fait connaître la proportion d'eau. J'ai obtenu pour cette
perte 3,69 et 3,49 p. mo.
84,21 12,89 2,90
5879,5
100,00
9
Trouvé.
85,75
83,3o
5,69
5,49
La proportion de sulfate neutre est un peu plus faible que celle qu'indique la formule, mais elle ne s'accorderait mieux avec aucune formule simple. D'ailleurs ce fait peut s'expliquer, puisque ces cristaux ne se forment que dans une eau mère beaucoup plus riche en acide sulfurique, dont ils restent en partie imprégnés. SULFATES DE PROTOXYDE DE FER.
dans un excès d'eau et l'on concentre la dissolution à l'aide de la chaleur jusqu'à ce que, par le refroidissement, elle donne des cristaux, mais en petite quantité. L'eau mère est de nouveau concentrée et fournit une
A nalyse.
3(K0, S0') == 5267 So' == 5oo HO == 112,5
94 55 65 14
Angle plan de la7base : 58° 58'. Préparaiion.
Calculé.
Si l'on concentre par l'évaporation dans le vide une dissolution de vitriol ordinaire mêlée d'acide sulfurique en excès, la liqueur fournit d'abord des cristaux à 7 équivalents d'eau, sous la forme connue du vitriol. Mais lorsque l'élimination de ces cristaux rend assez prédominante l'influence de l'excès d'acide, il se forme des cristaux de moins en moins hydratés. Je n'en ai pu déterminer exactement que deux espèces, renfermant 5 et 4
Préparation.
équivalents d'eau, isomorphes avec les sels correspon-
dants de manganèse. Le dernier avait été déjà signalé par M. de Bonsdorff, , qui l'avait préparé par le même procédé, et par M. Regnault, qui l'avait obtenu par la cristallisation d'une dissolution de vitriol à une température de 8o degrés ; mais je ne connais pas de détermination exacte de sa forme. (A)
FeO, S03+ 5aq.
Prisme oblique non symétrique.
Cristaux minces, tout à fait semblables à ceux du sulfate de manganèse. Ils sont assez brillants ; mais les
faces du prisme, un peu striées, offrent des images multiples.
Forme primitive.