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564 Phosphate
de chaux.
SUR LES MATÉRIAUX HYDRAULIQUES.
CONSIDÉRATIONS GÉNÉRALES
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La présence du phosphate de chaux dans les calcaires est pour ainsi dire un cas exceptionnel, et ne saurait d'ailleurs exercer une influence nuisible sur la prise et sur la stabilité soit des mortiers, soit des ci-
nain pour exemples les deux matériaux les mieux caractérisés : les mortiers faits avec du sable et de la chaux hydraulique contenant un excès de chaux, les ciments mélangés avec du sable. et ne contenant pas
ments. Le phosphate basique et insoluble dans l'eau ne cristallise pas comme le sulfate avec augmentation de volume, et par suite peut être considéré comme matière inerte pendant et après la prise.
une notable proportion de chaux non combinée. La prise des mortiers et des Première période. ciments est ordinairement beaucoup plus lente dans l'eau de mer que dans l'eau douce, et le ralentissement paraît être plus fort pour les mortiers que pour les ciments. On ne peut expliquer ces faits que par la présence des sels contenus dans l'eau de mer ; le seul qui puisse exercer une action notable est le chlorure de
§ IV.
Action des sels et des gaz contenus dans l'eau de mer.
Dans les considérations précédentes, nous avons réservé l'action spéciale des sels contenus dans l'eau de mer, action certainement très-énergique, à laquelle on doit attribuer une grande partie des accidents arrivés dans les ports. Il est maintenant admis que les mortiers et les ciments ne se comportent pas de la même manière dans l'eau douce et dans l'eau de mer, et que les matériaux qui résistent bien dans la première se décomposent dans la seconde, au bout d'un temps plus ou moins long, si des précautions spéciales ne sont pas adoptées dans leur préparation et leur mise en oeuvre. L'étude des actions chimiques des sels contenus dans
l'eau de la mer est loin d'être complète, et nécessite des expériences nombreuses : pour le moment nous devons nous borner à l'examen théorique des faits principaux.
La différence d'action de l'eau de mer et de l'eau douce est manifeste à deux périodes spéciales ; la première comprend le temps écoulé depuis le gâchage jusqu'à la prise ; la seconde est postérieure à la solidification des mortiers ou ciments. Considérons séparément ces deux périodes, en pre-
sodium, qui seul se trouve dans l'eau de mer en proportion considérable. Le sel marin peut retarder la prise de deux manières
d'une part en s'interposant entre les atomes de l'eau et ceux des composés qui doivent s'hydrater ; d'autre part et plus probablement il oppose son affinité pour l'eau à celle des silicates et aluminates , et par là rend l'hydratation plus lentement complète.
Le retard dans la prise en eau de mer peut donc s'expliquer assez facilement; mais il importe de pousser
plus loin les investigations théoriques, et d'établir quelles sont les réactions chimiques précédant la prise, qui peuvent être différentes dans l'eau de mer et dans l'eau douce. L'eau de mer contient en dissolution de la soude, de
la magnésie, de la chaux, des acides sulfurique et hydrochlorique , de l'acide carbonique libre en proportion très-variable et quelquefois de l'hydrogène sulfuré.
Les sels de soude et de magnésie peuvent exercer une action chimique sur la chaux libre, mais elle est certainement assez faible ; pour les sels de soude en