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p.
Calculé.
=
M
92°22' 137 10 127 10 116 co
I1f=
- M=
65 20
1-1.
M: {p.
/.., droit : M gauche p. droit : M' gauche M droit : IW gauche
p. droit : p.' gauche
Observé
91.° 30'
137 30 127
o
.6 Io
64 to
0
168 5o
86 18 95 59 91 19 Ut 13
86 so 95 56
169
91
0
!A 12
On déduirait encore de ces données Angle plan de la base
91° 5o'
P
M
95 50
P : (MM).
97 38
P:p.
31 Cto
Il ne paraît y avoir aucune relation de forme entre Analyse.
ce sel et le précédent. 10,032 ont perdu à 100 degrés 01119 d'eau = 11,53 p. 100. Le résidu décomposé par l'acide sulfurique, calciné, puis lavé, a donné Acide stannique.. 0,548 ---- Étain... 0,4311 ou 41,77 p. 100 Sulfate de lithine. 0,350 Lithium. 0,04/t5 ou 11,3e p. 100 Calculé.
Li Sn. 5F1.
sAq
Trouvé.
4,51
7
/1,96
59 57
41,84 40,43
111,7
18
12,77
11,55
ihi
100,00
FLUOSTANNATE DE BARYTE : Ban, SI1FP.
Préparation.
245
ET COMPOSITION DE DIVERS SELS.
FORMES CRISTALLINES
,2.44
On peut préparer ce sel par le même procédé que les autres fluostannates c'est-à-dire en traitant par l'acide fluorhydrique le stannate de baryte; mais on n'obtient ainsi qu'une faible proportion du produit cherché, parce qu'il se forme beaucoup de fluorure de
barium insoluble. En effet, tant qu'il y a du stannate de baryte en excès, il tend à décomposer par sa baryte une
partie du fluostannate déjà formé, et d'autre part l'acide fluorhydrique, mis en excès, décompose aussi ce fluostannate en en précipitant le fluorure de barium. On peut encore le préparer par double décomposition au moyen du fluostannate de potasse et du chlo-
rure de barium. Le fluostannate de baryte étant très-peu soluble se précipite. Cependant, comme le
fluostannate de potasse est lui-même fort peu soluble, il faut des lavages prolongés pour obtenir un produit pur, et dans ce cas on en perd beaucoup. Le mieux est de le préparer par double décomposi-
tion au moyen du chlorure de barium et d'un fluostannate très-soluble, comme celui de zinc, dont la préparation est très-facile. Lorsque ce sel cristallise lentement par le refroidissement d'une dissolution peu concentrée ou par l'évaporation spontanée, il forme des lamelles cristallines contenant de l'eau de cristallisation.
Lorsqu'au contraire il se dépose par une évaporati011 rapide à une température voisine de l'ébullition, il est anhydre, en cristaux microscopiques, ressemblant au fluosilicate de baryte. Mais il m'a été impos-
Sel hydraté.
Sel anhydre.
sible d'en déterminer la forme.
gramme a été décomposé par le carbonate de soude, le résidu bouilli avec de l'acide azotique a laissé 00,405 d'acide stannique, contenant 0,5186 d'étain. La liqueur précipitée par l'acide sulfurique a donné 00,625
de sulfate de baryte, correspondant à Q0,5673 de borin m. Ba. Sn. 51.1
68,5 59,0 57,0 18/45
Calculé.
Trouvé.
57,13 51,98 30,89 100,00
36,73
5,,86 »
Analyse.