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Acide nitrique.
MÉTALLURGIE DU PLATINE.
pure, on obtient 15 grammes de nitrate de potasse et 5 grammes environ de chlorure de potassium. L'absence des nitrites dans les sels cristallisés nous fait penser que le chlore et l'acide hyponitrique sont les deux produits gazeux qui se sont condensés. 11 paraît donc bien probable que le manganèse doit contenir de l'acide nitrique, à moins que l'ammoniaque, subissant au contact de l'oxygène et du manganèse une combustion totale analogue à celle qui se produit dans la célèbre expérience de M. Kuhlmann, ne soit l'origine de l'acide nitrique condensé. Nous
Chaque kilogramme de ce manganèse abandonne donc à l'eau 5g,o96 de substances solubles tout à fait neutres. On est averti de la présence des nitrates dans ces matières par une circonstance importante à observer dans l'analyse. Quand on veut chasser par la chaleur l'acétate et l'oxalate d'ammoniaque qu'on a introduits pendant l'opération , il se manifeste dans les derniers moments une vive combustion et une déflagration assez forte pour que, même en couvrant les vases avec un entonnoir, on ne puisse toujours éviter
avons lavé, avec de l'acide sulfurique faible, 250 gram-
Nitrates.
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MÉTALLURGIE DU PLATINE.
des pertes.
On a de la peine à a'expliquer la formation du
Origine
mes de manganèse finement pulvérisé, et nous n'a-
bioxyde de manganèse naturel qui ne se produit jamais des dmealnagasneès s.
vons trouvé dans la solution que 4 milligrammes d'am-
par oxydation directe, et que nous ne pouvons obtenir
moniaque que les 2 litres d'eau distillée employés
dans nos laboratoires que par la décomposition de
avaient bien pu y apporter. En faisant bouillir 5oo grammes de manganèse de Giessen pulvérisé avec i ou e litres d'eau et 10 grammes de carbonate de potasse, traitant la liqueur filtrée par de l'acide acétique en très-léger excès et faisant éva-
l'acide manganique et du nitrate de manganèse. Notre analyse nous ferait croire de préférence que le manganèse dérive du nitrate. De plus, le nitrate de manganèse neutre ou acide dissous dans l'eau et chauffé en vase clos vers i5o° laisse déposer du bioxyde noir, miroitant, mamelonné comme certains manganèses naturels, mais nullement cristallisé. Cette expérience, que M. de Senarmont a faite et que nous avons répétée, étant rapprochée de la présence de l'acide nitrique dans le manganèse naturel, permettrait d'admettre l'opinion que nous venons de développer. opinion Mais M. Boussingault, qui a analysé un grand nombre d'échantillons de manganèse et qui y a trouvé (i), M.Boussdiengault. constamment de l'acide nitrique, attribue la présence de cet acide à l'infiltration des eaux pluviales et chargées de matières organiques au travers des terrains
porer à sec, on obtient un résidu salin qui, lavé par l'alcool à 8o degrés et bouillant, lui abandonne du nitre qui cristallise par le refroidissement. Enfin, en faisant digérer 5oo grammes de ce manga-
nèse avec de l'eau pure et évaporant la solution filtrée, on obtient un dépôt salin qui a la composition suivante Sulfate de chaux. Chlorure de calcium.. . Chlorure de magnésium.. Chlorure de sodium Nitrate de soude.. . . . . Nitrate de potasse
103 milligr. 205
84 1711
353 629
i.548
(i) voyez Comptes rendus des séances de l'Académie des sciences, t. L, p. 868 et 890.