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EXTRAITS DE CHIMIE. 284 rouge on introduit une certaine quantité de chlorure de sodium. fondu, puis le reste du sodium métallique; enfin on y verse rapidement le mélange des trois réactifs et on le recouvre d'une cou-
che de chlorure de sodium fondu et pulvérisé. On tasse le contenu, met le couvercle et active le feu ; on charge comme combustible un mélange de coke et de charbon de bois, et l'on maintient le feu une demi-heure après la disparition des flammes jaunes du sodium; la température doit atteindre celle d'un essai de fer. Après refroidissement on trouve le siliciure de calcium en culot bien net; on le conserve dans un flacon sec et bien bouché. Propriétés. Le produit obtenu par la méthode précédente n'est pas du siliciure de calcium parfaitement pur ; il contient, comme les réactifs employés, divers corps étrangers et renferme une certaine quantité de silicium libre. L'auteur donne l'analyse de cinq
TRAVAUX DE 1862, 1865 ET 1864.
285 L'acide azotique même fumant est sans aucune action ; M. Bun-
sen a d'ailleurs observé que ce réactif n'attaque pas le métal calcium.
L'acide chlorhydrique attaque le siliciure de calcium avec dégagement d'hydrogène et formation d'un corps de couleur orangée (*). L'acide sulfurique étendu et l'acide acétique lui-même agissent comme l'acide chlorhydrique. L'acide fluorhydrique décompose énergiquement le siliciure avec production de la substance jaune; mais celle-ci ne tarde pas à blanchir, puis à disparaître dans l'acide employé.
Le siliciure de calcium ne s'altère pas lorsqu'on le chauffe dans un courant de vapeur d'eau.
échantillons; je reproduis celles qui répondent aux proportions extrêmes de silicium libre et de silicium combiné. Silicium libre Silicium combiné Calcium. Magnésium. Sodium Aluminium. Fer
T.
IV.
6,65 52,16 34,51 2,43 1,01
65,65 14,55 9,53
1,22
2,19 0,73 3,16 2,19
98,23
98,00
0,22
Le composé de siliciure de calcium serait formé de
7. De l'action de l'acide sulfurique sur le plomb; Par MM. F. CRACE CALVERT et R. JOHNSON.
(Comptes rendus de l'Académie,
semestre, 1363.)
On considère généralement, disent les auteurs, les métaux comme des corps d'autant moins attaqués par les acides qu'ils sont plus purs.
Les fabricants d'acide sulfurique emploient aujourd'hui, pour la construction des chambres de plomb, un métal beaucoup plus pur que les plombs fournis il y a une dizaine d'années par le commerce.
Calcium Silicium
41,7 53,3
100,00
Les propriétés suivantes se rapportent au siliciure de calcium légèrement impur. Il est gris de plomb, il a l'éclat métallique; sa texture est à grandes lamelles; à la surface on observe des faces cristallines brillantes ; quelques grains plus petits présentent des indices de la forme hexagonale. A l'air, il se désagrège peu à peu en lamelles graphitoïdes. Sous l'eau, la désagrégation s'accomplit en quelques 'heures, avec un dégagement faible, mais persistant, d'hydrogène. L'eau prend une réaction alcaline et renferme alors de la soude, de la chaux et un peu de chlorure de calcium; l'eau agit ici comme oxydant et hydra-
tant.
Il était intéressant au point de vue scientifique, et très-utile pour la pratique industrielle, d'étudier l'action de l'acide sulfurique sur des plombs de pureté différente. Les essais ont porté sur trois types, savoir : N° 1. Plomb commun (common lead; slieet lead); qualité ordinaire. (') Ce corps orangé est désigné par M. Widiler sous le nom de silicon ; à la
lumière le silicon blanchit rapidement avec dégagement d'hydrogène et se transforme en un second composé, dit leucon. D'après les expériences de l'auteur, il y aurait lieu d'attribuer à ces corps nouveaux la composition suivante Silicon.
Silicium
Hydrogène... . Oxygène.
TOME VII, 1865.
68,29 2,44 29,27
ou
Leucon. 70,E 2,5
bien27,0
56,56 3,03 40,41
20