Annales des Mines (1872, série 7, volume 1) [Image 69]

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EXTRAITS DE CHIMIE.

TRAVAUX DE 1865 A 1871.

3oo centimètres cubes d'eau, on constate facilement un dégagement d'hydrogène sulfuré. La liqueur filtrée, clans laquelle on reconnaît une forte proportion de chaux, produit avec les.sels de manganèse une vive effervescence d'hydrogène sulfuré, et mn précipité de sulfure de manganèse. Le résidu est formé de sulfure de calcium non attaqué et de chaux libre ; on reconnaît cette dernière à la propriété de rendre caustique une certaine proportion de carbonate de soude. La dissolution provenant de Faction de l'eau bouillante sur le sulfure de calcium se décompose peu à peu; on peut cependant la concentrer mais au moment oû la matière va se dessécher, il s'en dégage une notable quantité d'hydrogène sulfuré. Ce qui reste, lavé avec un peu d'eau, ne contient plus de sulfure ; c'est de l'hydrate de chaux. L'action de l'eau froide sur le sulfure de calcium est la même que celle de l'eau bouillante, mais elle est moins .intense. Après un contact de plusieurs jours, i litre d'eau renferme de 1 gramme à r gramme et demi de sulfhydrate de sulfure. Cette dissolution est incolore ; mais elle jaunit peu à peu à l'air. Le sull'hydrate de sulfure de calcium ne passe pas à l'état de sulfure par l'action d'un excès de chaux. Si l'on fait arriver un courant d'hydrogène sulfuré dans un lait de chaux, la liqueur filtrée contient, dès l'origine de l'opération, du sulfhydrate de sulfure, et le résidu insoluble ne présente pas trace de sulfure. L'hydrogène sulfuré cesse d'agir dès que la dissolution fiitrée renferme 70 grammes de sulfhydrate de sulfure par litre. Si l'on reçoit de l'hydrogène sulfuré dans de l'eau de chaux, on n'a pas de précipité, et il se forme encore du sulfilyclrate de sulfure de calcium. Le sucrate de chaux donne le, même résultat. Le carbonate de chaux, en suspension dans l'eau, est très-lentement attaqué par l'hydrogène sulfuré. La dissolution filtrée con-

cium, quoique très-lentement et très-difficilement attaquable par l'eau, ne peut exister en dissolution dans ce liquide, et qu'il s'y décompose en chaux hydratée et en sulfhydrate de sulfure de calcium. Il en est de même du sulfure de magnésium. pourquoi les sulfures alcalins, au lieu Ces réactions expliquent sels de chaux de de former des précipités sulfures terreux dans les à l'état de liséparent une partie des bases et de magnésie, en berté.

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tient, même après ébullition, une quantité sensible de sel de

chaux qui est probablement du sulfhydrate de sulfure de calcium. L'hydrate de magnésie délayé dans l'eau se dissout dans l'hydrogène sulfuré, et produit du sulfhydrate de sulfure de magnésium. La dissolution de ce sel se décompose rapidement parl'ébullition en hydrogène sulfuré qui se dégage, et en magnésie hydratée qui se précipite. On ne retrouve aucune trace de soufre ni de sulfure, soit dans la liqueur, soit dans le précipité ; la magnésie se comporte donc absolument comme la chaux en présence de l'eau et de l'hydrogène sulfuré. Il semble bien établi par ce qui précède que le sulfure de cal-

9. Sur le zirconium; Par M. L. TnoosT. (Comptes rendus, t. LXI, p. m.)

Le zirconium peut être obtenu cristallisé, graphitoïde ou amorphe. cristallisé est une sub- Zirconium cristallisé. -Le zirconium

stance très-dure, très-brillante, et ressemblant à l'antimoine par forme de larges sa couleur, son éclat et sa fragilité. Il est sous très-facilement suivant deux plans formant lames qui se clivent entre eux un angle de 95 degrés, et inclinés tous deux de 14 degrés sur la surface la plus développée. Sa densité est 4,15, sensiblement la même que celle de la zircone. Il est plus difficilement fusible que le silicium. Le zirconium cristallisé résiste à l'action de l'oxygène au rouge vif ; au rouge blanc, il se recouvre d'une couche d'oxyde mince et irisée qui le protège ensuite contre l'oxydation. 11 ne brûle qu'à la flamme du chalumeau à gaz détonant. Dans le chlore, il brûle au rouge sombre, en donnant du chlorure de zirconium. La potasse hydratée et fondue l'attaque; il s'oxyde alors .aux dél'eau est pens de l'eau, et dégage de l'hydrogène ; lorsque toute chassée, l'action s'arrête. Le nitre et le chlorate de potasse sont sans action sur lui. Chauffé longtemps au rouge blanc avec la silice, il la réduit en donnant du silicium amorphe et de la zircone : dans les mêmes conditions, l'acide borique ne paraît pas être sensiblement attaqué.

Les acides sulfurique et azotique sont sans action à froid sur le chauds et conzirconium ; ils l'attaquent très-lentement s'ils sont centrés. L'acide chlorhydrique gazeux l'attaque au rouge sombre ; il se