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ALTÉRATION DES EAUX SULFUREUSES
DES EAUX-BONNES.
J'ai montré que la liqueur normale contenant 0gr,0002 d'iode par division, donnait, dans le cas du monosulfure,
soude; la proportion de soufre combinée au reste du sodium se trouve doublée, et il se forme du bisulfure de sodium
une approximation de °gr, 00009.5 sur l'essai, soit 0gr,00005
par litre. Avec le bisulfure, comme on double le résultat obtenu, l'approximation serait seulement de ogr,00 . Mais comme le bisulfure et l'hyposulfite sont beaucoup moins altérables que le monosulfure, on n'est plus obligé d'opérer avec la même rapidité, et l'on peut adopter un litre pour le
volume de l'essai. On conserve ainsi l'approximation de o,0005., Quant à l'essai après désulfuration, on peut le faire sur un volume quelconque ; je me suis en général servi du litre, quelquefois du demi-litre ; avec le litre on peut
9.NaS + 0 + SiO3
Ainsi le bisulfure de sodium et le silicate de soude sont 'les premiers sels formés. Bien que la silice soit en excès, la réaction qu'elle produit n'est pas plus profonde, ce qui peut être attribué à la température modérée du réservoir. On sait, en effet, que dans les eaux très-chaudes et trèssiliceuses, il y a décomposition de l'eau et formation d'acide sulfhydrique NaS + 110 + SiO3= Na0 , SIO3 + FIS.
compter sur le chiffre des dixièmes de milligramme, et d'autant plus que la réaction avec l'hyposulfite est toujours d'une netteté plus grande qu'avec les sulfures ; on peut très-bien apprécier non-seulement une division, mais une demi-division, c'est-à-dire une goutte de la liqueur titrée. L'exactitude des vérifications n'est donc pas fortuite elle n'est que la traduction d'une loi exacte. En outre, je rappellerai ici ce que j'avais annoncé d'avance, c'est que le titre absolu des liqueurs Aurait pu être inexact sans que mes résultats en fussent affectés, puisque les quantités G, ,S, S sont simplement proportionnelles aux volumes de liqueur titrée employés dans les différents essais, et que les poids absolus ne figurent pas dans l'équation qui les lie. Il me reste maintenant à présenter quelques considéra-
tions générales sur la manière dont on doit concevoir la série des réactions qui se passent dans l'eau de Bonnes pendant sa décomposition au contact de l'oxygène. J'ai dit que l'eau sulfureuse, à son griffon, ne contenait que des traces minimes de silicate de soude ; mais elle con-
tient de l'acide silicique libre. En arrivant dans le réservoir, au contact de l'air, elle subit une oxydation incom-L piète déterminée par l'affinité acide de la silice ; la moitié seulement du sodium est oxydée et donne du silicate de
Na0 , SiO3 + Nae.
C'est cet acide sulfhydrique qui, en présence de l'air humide, se décompose et donne les cristallisations de soufre qui se déposent dans les conduites de Luchon et les réservoirs d' Ax
La réaction est dans ce cas essentiellement différente de celle qui se passe aux Eaux-Bonnes. Je ne sais cependant s'il faut voir là seulement une différence de température. Est-ce fortuitement que la silice libre contenue dans l'eau se trouve précisément égale au double de la silice néces-
saire pour former avec le sodium du sulfure un silicate neutre de soude? Il est facile de constater cette relation sur les chiffres de l'analyse de M. Filhol, que je reproduis en note à la fin du mémoire. Il en résulte que comme la réaction qui donne naissance au bisulfure est terminée, la soude formée et l'acide silicique constituent un silicate défini, dont la formule est Na0,4SiO3. Il serait peut-être plus exact, par conséquent, de représenter la réaction par la formule suivante : uNaS + 0 -I- LmSiO3 = Na0 , /1SiO3
Nae,
Peut-être est-ce la stabilité même de ce quadrisilicate, dont