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ÉTUDES SUR LES HAUTS-FOURNEAUX..
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Annales de physique et de chimie (*). J'en transcris ici les conclusions
i° Si l'on fait passer de l'oxyde de carbone sur du. mi-
nerai de fer porté à la température de 3 à 400 degrés, l'oxyde de fer est progressivement réduit, à partir de la surface extérieure de chaque fragment. Or, dès qu'une portion quelconque, de la croûte externe de ces morceaux se
trouve amenée à l'état métallique, le minerai se fissure dans tous les sens, foisonne beaucoup et se couvre de carbone pulvérulent. Cette réaction se produit d'ailleurs quel que soit le mode de préparation de l'oxyde de carbone. 2° A mesure que la réduction approche de son terme, le dépôt charbonneux devient moins abondant, et cesserait
même de se produire, à partir du moment où l'oxyde de fer est complètement réduit, si toutefois cette réduction absolue pouvait se réaliser dans les conditions de nos expé-. riences. En tout cas il faudrait pour cela un temps fort long.
3. En faisant passer de l'oxyde de carbone sur du fer métallique, à la température de 5 à 400 degrés, ce fer se couvre également de carbone pulvérulent, dès que l'action réductrice de l'oxyde de carbone se trouve partiellement tempérée, soit par la présence d'une faible proportion d'a-
cide carbonique, soit par celle d'une source quelconque d'oxygène pouvant transformer en acide carbonique une minime partie de l'oxyde de carbone lui-même. 40 Par contre l'oxyde de carbone pur et sec abandonnera au fer métallique d'autant moins de carbone que ce dernier sera plus complètement exempt de tout mélange d'oxyde, en sorte que la réaction serait probablement nulle vers 3oo 400 degrés, si l'expérience pouvait être faite sur du fer absolument privé de tout mélange d'oxyde.
Le carbone pulvérulent qui se dépose, soit sur les minerais au moment de leur réduction, soit sur le fer mé-
8i tallique lorsque l'oxyde de carbone agit de concert avec une faible dose d'acide carbonique, est une sorte de carbone ferrugineux, un véritable composé de carbone et de fer, tenant au maximum 5 à 7 p. ioo de fer métallique. Ce carbone diffère à la fois de celui de l'acier et du graphite hexagonal de la fonte grise. Enfin, ce carbone ferrugineux renferme toujours aussi une faible dose de fer oxydé, en majeure partie magnétique, dont le rôle semble essentiel dans la réaction qui provoque le dépôt de ce carbone. 6° L'acide carbonique agit comme oxydant sur le fer. Mais, à la température de 3 à hoo degrés, l'action est peu .intense. Il ne se produit qu'une faible dose, en proportions variées, de peroxyde, oxyde magnétique et protoxyde de fer, et ces oxydes ne sont jamais accompagnés d'un dépôt ÉTUDES SUR LES. HAUTS-FOURNEAUX.
de carbone.
7° La formation du carbone ferrugineux est le résultat d'une sorte de dédoublement de l'oxyde de carbone : 2C0 se transformant en CO' C; mais cette réaction ne se produit, en dernière analyse, jamais directement. H faut, pour qu'elle se manifeste, la présence simultanée du fer métallique et du protoxyde de fer : le fer métallique pour fixer le carbone ; le protoxyde de fer, pour retenir momentanément l'oxygène.
Mais cette réoxydation passagère du protoxyde, qui s'oppose par cela même à sa réduction finale, ne peut se produire que si l'action réductrice de l'oxyde de carbone -est partiellement tempérée par l'acide carbonique. C'est, je le
répète, la condition sine qua non du dépôt de carbone. Cette double réaction se. trouve exprimée par les formules 31"e0 ± CO = Fe30"
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(*) Année 1872.
et
C (ce carbone étant uni au fer)
Fe304 ± CO = 5Fe0 + CO',
et ainsi de suite indéfiniment, pourvu que l'oxyde de carTOME
r
1872.
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