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ensuite elle passa au ,rouge brun, ce qui coriimença à détruire l'opinion que j'avais conçue sur l'exiStence du manganèse.
Cependant, pour éclaircir ce doute, j'ai misIe précipité calciné avec de l'acide sulfureux, dans l'espérance de dissoudre le manganèse s'il s'en trouvait, sans toucher au fer ; mais je me suis convaincu qu'une petite portion de fer seulement avait
été dissoute, car l'acide sulfureux était précipité en bleu par le prussiate de potasse, et en vert foncé par la potasse caustique. Ce qui prouve, en même temps, que le fer ne contient pas de manganèse, et
que cette méthode est insuffisante pour en démontrer la présence, et sur-tout pour le séparer dtt fer, puisque d'une part l'acide muriatique décompose ou au moins dissout le prussiate de fer, et que de l'autre, l'acide sulfureux dissout aussi de l'oxide de fer. Ce procédé était fondé -sur ce que les chimistes ont annoncé que le prussiate de fer était insoluble et indécomposable par les acides, tandis que le prussiate de manganèse , au contraire est facilement dissous par les mêmes agens : si la dernière assertion est vraie, les expériences exposées plus haut prouvent que la première est fausse. Il est cependant vraisemblable que des acides plus faibles,
tels que celui du vinaigre, du soufre, affaiblis de beaucoup d'eau , n'auraient pas une action aussi marquée sur le prussiate de fer, et qu'ils seraient préférables pour en séparer le prussiate de manganèse. Mais l'expérience n'a point encore prononcé à; cet égard , et il n'en reste pas moins constant- qu'il n'est pas indifférent d'employer, polir cette opération, tel ou tel acidQ..
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)
Le mauvais succès de ce procédé m'a engagé à
suivre une autre méthode proposée par Bergrnain dans sa dissertation sur les mines de fer blanches, et autres endroits de ses ouvrages, pour séparer le fer du manganèse. En conséquence, j'ai pris une partie de Foxide de fer précipité de la dissolution du même acier par l'alcali caustique , lavé , séché et calciné au fourneau de coupelle ; je l'ai fait bouillir à plusieurs reprises avec de l'acide nitrique, en le pous-
sant chaque fois jusqu'à siccité, et en le faisant
calciner dans chaque opération; enfin je l'ai traité avec le même acide, dans -lequel on avait dissous un peu de sucre : il s'est dégagé, pendant cette opération , une grande quantité de gaz nitreux , et la liqueur a pris une couleur jaune brunâtre ; cette liqueur évaporée à siccité , le résidu lessivé . s'est en partie dissous dans l'eau. La dissolution donné un précipité d'un très-beau bleu par le prussiate de potasse, vert par la potasse caustique , et blanc par lé carbonate de potasse. L'acide sulfurique , jeté sur cette dissolution ferrugineuse, n'en dégageait point de vapeurs nitreuses, mais Une fumée blanche , dont l'odeur avait beaucoup d'analogie avec l'acide acéteux. Il est donc démontré par-là,que la méthode proposée par Bergmann , suivie et répétée par tous les chimistes , est très-vicieuse , puisqu'elle favorise la dissolution du fer, et que sur un mélange de cet oxide métallique et d'oxide de manganèse, l'acide n'agit pas exclusivement sur ce dernier, à moins que par hasard on n'employât que la quantité de sucre nécessaire à former l'acide végétal dans la proportion convenable pour dissOudre seulement roxide de manganèse. Mais .comment établir cette
Méthode
de Brreirtnit
pou, séparer le iran,gan4e du fer.