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qui font l'objet de ce travail m'en ont tous présenté des quantités assez considérables , quoiqu'ils paraissent d'une qualité assez bonne pour l'usage des arts ; je soupçonne donc que si ce chimiste n'en à pas trouvé , c'est qu'il ne l'a pas cherché ou que les moyens qu'il a -employés n'étaient pas susceptibles de -le lui faire aperceIoir. Voici quelle est la méthode qu'il propose à cet effet, dans sa dissertation sur la cause de la fragilité
du fer à froid. Il prend une bouteille A qui contient environ 12 pouces cubes ; il y met 16 lots de fonte qui fournit du fer cassant à froid ; il verse sur le fer
6 pouces cubes d'eau distillée, et un demi-pouce d'acide sulfurique concentré. Lorsque le mouve;rient de l'effervescence est passé , il filtre la liqueur
et la recueille dans une autre bouteille B de la
même contenance que la première ; il lave le résidu resté dans la bouteille A, jusqu'à ce que la coIature
remplisse la fiole B. Cela fait, on voit la liqueur qui était claire au commencement dans B , se troubler et devenir blanche; la poussière n'atteint le fond du vase qu'après plusieurs heures. /I remet sur le fer resté dans la bouteille A, une nouvelle quantité d'eau et d'acide égale à la première; lorsque l'effervescence est finie , il transvase la liqueur dans une troisième bouteille C. Il répète cette manoeuvre une troisième , une quatrième fois , &c. , et il rassemble les liqueurs dans des vases marqués D, E, &c. Les phénomènes furent les mêmes dans chacune de ces opérations ; mais la cinquième solution en F, resta claire pendant plusieurs semaines, enfin il s'y forma un léger nuage ; la sixième dissolution ne déposa
rien dans le même espace de temps , quoiqu'il
restât beaucoup de fer non, dissous.
Ç 29 ) J'ai 'répété ce procédé sur les aciers dont il est question dans ce - mémoire , et je n'ai pas pu y découvrir la moindre trace de phosphate de fer, quoiqu'ils m'en -eussent fourni des quantités assez
notables par fa méthode que j'ai proposée plus haut; et c'est ce qui m'a fait dire que si Bergniann n'avait
pas trouvé cette substance dans les différens états
du fer qu'il a soumis à l'analyse
,
c'est que sa
méthode était insuffisante. Voici comme je Je prouve :le fer et le phosphore,
unis ensemble et mis en contact avec de' Peau ,
acidulée, tendent l'un et l'autre à s'unir à l'oxigène, en vertu d'une attraction prédsposante entre l'acide
ajouté et celui qui se forme, avec l'oxide de fer, d'où résulte du sulfate et du phosphate de fer. Ce dernier est insoluble.clans l'eau; mais il a pour les acides une affinité à l'aide de laquelle il s'y coinbine et devient dissoluble dans l'eau. Cette affinité du phosphaté de fer pour les acides est suffisante pour ralentir et -même suspendre la dissolution de nouvelles quantités de fer , en sorte que ce n'est qu'avec. peine, et à la- longue, que l'on parvient à séparer complétement le phosphate de fer, de l'acide
sulfurique, par le moyen du fer métallique. Ji arrive donc toutes les fois que l'on dissout dans un acide du fer, ou de l'acier qui contient du phosphore , que l'acide se partage en deux parties, l'une qui s'unit à l'oxide de fer pur , et l'autre au phosphate de fer à mesure qu'il se forme ; que lorsque l'acide est saturé par l'oxide de fer et par le phosphate de fer , la dissolution s'arrête praiqu'entièrement , quoique la liqueur rougisse les couleurs bleues végétales. On conçoit qu'alors l'acide sulfurique uni au phosphate de fer, n'exerce plus autant de puissance sur l'oxide de fer; que -