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obtient à bien moins de frais par l'attraction élective double. je n'en citerai que quelques exemples. Telle @st la décomposition réciproque du sulfate de potasse et du nitrate de chaux , quand on fait Du sulfate d'ammoniaque et du du salpêtre ; muriate de soude , pour former le muriate ammo-
niacal et le sulfate de soude ; = Du sulfate de fer et du muriate de magnésie, pour préparer le sulDu sulfate de soude et du fate de magnésie ; tartrite de potasse , ou de ce dernier sel et du mudate de soude , pour préparer le sel de seignette ( tartrite de soude.) La connaissance de cette décomposition réciproque indique encore quels sels peuvent ou ne peuvent pas se trouver ensemble dans une clissa-
-Junon. Ainsi, par exemple , dans l'analyse des eaux
minérales , on peut juger par la présence certaine d'un sel, que tel autre sel en est exclu, et n'y avoir aucun égard dans l'opération. De sorte qu'une eau qui contient du carbonate de soude , ne contient point de sulfate de chaux , point de sulfate ni de muriate de magnésie , point de sulfate ni de mu-, riate de fer ; et l'eau dans laquelle existe le muriate de magnésie n'admet point les sulfates de soude et de magnésie ; et réciproquement. Mais Je carbonate de chaux peut bien se trouver avec le sulfate et le muriate de magnésie. D'où l'on peut couclure à priori, que toute analyse d'eau minérale , qui présente le muriate de chaux uni aux sulfates de soude ou de magnésie, est fausse. Mais on n'a point encore examiné ces faits avec l'attention qu'ils méritent : les attractions électives doubles laissent ouvert à de nouvelles recherches, un vaste champ, dans lequel il y a bien dés vérités à découvrir.
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L'influence de la température sur les lois établies dans la décomposition réciproque des différens sels neutres et moyens , est une circonstance très-essentielle à observer. Beaucoup de sels ne se décomposent pas réciproquement au-dessus , mais bien au-dessous de la glace ; tels sont, par exempte, le sulfate d'alumine avec le muriate de soude; et, avec ce même muriate de soude, le sulfate de magnésie: mais on n'a encore fait ces nouvelles expériences que sur un petit nombre de sels. La formation du sel de giauber (sulfate de soude), pendant la congélation , dans les eaux salées dont l'analyse antérieure ne m'y en avait pas fait trouver, avait depuis long-temps excité mon attention , et feu avais conclu quo ce sulfate de soude devait on origine à la décomposition réciproque du sulfate de chaux et du muriate de soude, è une température au-dessous de la glace ; mais la quantité prodigieuse de ce sel, trouvée, pendant le rigoureux hiver de 1794, à 1795, dans les bassins des salines de Saxe , me fit bientôt reconnaître mon erreur car il s'en fallait beaucoup que la quantité possible de sulfate de chaux fût dans les eaux salées en proportion suffisante. Une nouvelle analyse plus
exacte m'expliqua cette énigme , par la quantité considérable de sulfate de magnésie qu'elle me découvrit', et me conduisit aux véritables principes qui produisent le sulfate de soude dans les eaux salées , où l'on n'en trouvait aucune trace avant qu'elles fussent exposées à la température de la glace ; à savoir, la décomposition du muriate de soude par le sulfate de magnésie. Le froid excessif de 1785 avait déjà fait connaître à Schéele cette décomposition , et il avait montré que le sulfate de soude résultait du mélange de deux parties de A