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ANALYSE
devoir les rechercher encore par une autre méthode; qui, en confirmant la première, devenait une pierre
de touche certaine pour arriver aux proportions exactes des autres sels du même genre indécomposables par le feu. Voici quelle est cette méthode : J'ai pris oo parties de nitrate de strontiane ; je les ai dissoutes dans l'eau, et j'ai précipité par une dissolution de carbonate de potasse saturé : il s'est formé un dépôt blanc , qui était du carbonate de strontiane; niais comme je me suis aperçu que la quantité d'acide carbonique dégagée de la potasse retenait en dissolution une partie du carbonate de strontiane.,_i'aifait bouillir le mélange pendant quelque temps ; et lorsque le dégagement de_Earide carbonique a cessé d'avoir lieu, j'ai filtré la liqueur, j'ai lavé le dépôt avec de l'eau distillée, et je l'ai fait sécher : il égalait 68 parties. Or, étant prouvé par les expériences de plusieurs chimistes , que i oo parties de carbonate de strontiane contiennent 3o parties d'acide carbonique il est clair que 68 en contiennent'2 0,4, ; d'où il suit que oo parties de nitrate de strontiane sont formées 1.0 de strontiane.. . 47,6. 2.9 d'acide nitrique.. 48,4. 3::° d'eau. .
...
100,0.
Le nitrate de strontiane jouit, comme le rntt. riate , de la :propriété de colorer la flamme des corps" en combustion; mais ce n'est pas par l'alcool qu'on peut s'en assurer , car il n'est pas sensible-
ment dissoluble dans ce menstrue : en mettant un
DU SULFATE DE STRONTIANE. peu de ce sel dans la mèche d'une bougie , il communique à sa flamme une couleur purpurine très-vive. S.
I I.
Muriate de strontiane.
E muriate de strontiane peut se préparer de la même manière que le nitrate ; ainsi je ne répéterai pas ce que j'ai dit en parlant de ce dernier. I.° Ce sel cristallise en prismes très- alongés ,
dont la finesse n'a pas encore permis de déterminer la forme : sa saveur est piquante et fraîche, mais n'est point amère comme celle du muriate de chaux,
ni austère comme celle du muriate de baryte 2.° exposé au feu, il se fond,pe_rd son eau de
cristallisation , sans serdt-c-amposer ; il reste sous la forme d'un émail demi-transparent , et il perd par cette opération les ,0,40 de son poids. Lorsqu'il a été ainsi fortement desséché, et qu'on y mêle une petite quantité d'eau , il l'absorbe et se prend en Une masse très-dure. 3.0 Ce sel , cristallisé , est très-dissoluble dans l'eau ; s oo parties n'en demandent que 75 pour se dissoudre , à la température der 12 degrés de l'échelle de Réaumur : il absorb,e beaucoup de calorique pour sa dissolution.
La grande dissolubilité de ce sel fait que la liqueur qui en résulte est très-épaisse , efqu'elle ne se sépare que très-difficilement des-Cristaux ; aussi ces derniers sont-ils toujours gras et comine pois-
seux. Le seul moyen qu'il y ait d'obtenir ces
cristaux bien secs , c'est de les mettre sur plusieurs
feuilles de papier - joseph. Ce sel , quoique trèsdissoluble , n'est point déliquescent.