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QU'APPECTENT CERTAINS SELS DE PLATINE.
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CAUSE DES COULEURS DIrrIRENTES
Une troisième portion du même dépôt ayant été soumise à une forte chaleur , dans une
petite cornue de porcelaine, il se forma dans
le bec un léger sublimé d'un bleu noir. Il était resté dans la cornue une matière métallique très-difficilement attaquable par l'eaurégale.
Une dernière portion du même dépôt fut projetée dans du nitre fondu au rouge , et qui dégageait une grande quantité d'Oxygène. Après avoir laissé le mélange au .feu jusqu'à
ce qu'il ne se dégagent plus rien, la matière
saline fut dissoute dans l'eau. La potasse était parfaitement incolore , et les acides n'y occasionnèrent aucun changement. Le dépôt bien
lavé n'était presque plus attaquable par les acides, pas même par l'eau-régale. Cette dernière expérience exclut la présence du chrême et 'du molybdène. On peut séparer presque tout le platine contenu Clans le muriate-rouge , en versant dans la dissolution une certaine quantité d'alkOol ,
et en ajoutant à .ce mélange de la soude ou de la potasse caustique solide. Il se dégage une chaleur vive, et le platine se réduit pres-
qu'aussitôt. Le même phénomène se présente. avec les carbonates de soude et de potasse , lorsque la liqueur est très-concentrée. Dans ce dernier cas le platine se réduit même à froid, mais il lui faut plusieurs jours. Le platine ainsi
réduit et bien lavé, ne donne que des sels triples jaunes , ou du moins très-peu rouges. La liqueur filtrée exposée à la chaleur prend une couleur lilas ; elle devient bleue par une exposition à l'air long - teins continuée , et
enfin il se précipite une Matière verte qui paraît semblable a celle que l'on obtient par le carbonate de soude. L'acide muriatique oxy-
géné hâte cette précipitation. On peut encore séparer du muriate rouge le platine assez pur, à l'aide de l'hydrogène sulfuré. Le platine se précipite sous la forme d'un dépôt brun. L'autre 'matière métallique reste presque toute entière dans la dissolution. On
bé-
peut en précipiter une grande. partie avec l'ammoniaque. Dans la seule expérience que j'aie faite par ce procédé , la liqueur ammoniacale acquérait une belle -couleur rosée , par l'acide muriatique oxygéné ou le muriate oxy 0- né de chaux.
Le précipité .formé par l'ammoniaque était brun , il fut traité par la potasse caustique
dans un creuset d'argent. L'alkali prit une
teinte verte, et je versai sur le tout de l'acide muriatiqUe , mais sans pouvoir dissoudre un dépôt à-peu-près semblable à celui qui reste après la dissolution du platine réduit du sel roua-é. Je n'obtins pas de dissolution plus sen-
sible par l'addition de l'acide nhique. Je saturai alors la liqueur avec le carbonaté saturé de potasse, qui sépara un peu de fer. Je fis ensuite bouillir la liqueur claire qui n.e se troubla pas, mais .qui prit :une teinte bleuâtre. Cette tenue augmenta beaucoup. par la con-
centration, et elle colora même le sel réduit à siccité. Alors une petite quantité d'acide ni-
trique fit passer la couleur au rouge foncé. J'avais commencé à répéter ce procédé, et je voulais essayer de séparer une plus grande quantité de ce métal en ne précipitant pas par Pain-